Question

7．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，11.2LNO₂中所含的氧原子數(shù)為N_A
• B． 24gMg變?yōu)镸g²⁺時失去的電子數(shù)目為N_A
• C． 1.0L1.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子效為2N_A
• D． 12.5mL16mol/L濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉移的電子數(shù)等于0.2N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；
B．鎂失去電子生成二價鎂離子；
C．偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸鈉和水都含有氧原子；
D．鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都生成硫酸鋅，生成1mol鋅轉移2mol電子．

解答 解：A．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，Vm未知無法計算二氧化氮物質的量和氧原子個數(shù)，故A錯誤；
B.24gMg物質的量為$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，變?yōu)?molMg²⁺時失去的電子數(shù)目為2N_A，故B錯誤；
C．偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸鈉和水都含有氧原子，所以.0L1.0mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)遠遠大于2N_A，故C錯誤；
D.12.5mL16mol/L濃硫酸，硫酸的物質的量為0.0125mL×16mol/L=0.2mol，6.5g鋅物質的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，依據(jù)反應事實Zn～2H₂SO₄（濃），Zn～H₂SO₄（�。�，可知鋅完全反應生成0.1mol鋅離子，轉移電子數(shù)等于0.2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，熟悉濃硫酸的性質，掌握以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度中等．