1．在一定體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸鉀溶液、明礬溶液、硫酸鐵溶液中分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的氯化鋇溶液，都能恰好完全反應(yīng)，則硫酸鉀溶液、明礬溶液、硫酸鐵溶液的體積比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1

分析 根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使一定體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種溶液中硫酸根物質(zhì)的量與鋇離子物質(zhì)的量相等，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，濃度相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的體積之比．

解答 解：相同的Ba2+恰好可使一定體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，
則三種溶液中硫酸根物質(zhì)的量與鋇離子物質(zhì)的量相等，設(shè)為1mol，
               SO42-～K2SO4～$\frac{1}{2}$KAl（SO4）2～$\frac{1}{3}$Fe2（SO4）3，
物質(zhì)的量（mol）：1      1       $\frac{1}{2}$            $\frac{1}{3}$
則三種鹽的物質(zhì)的量這之比為：1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，由于這三種鹽的物質(zhì)的量濃度相等，所以體積之比等于它們物質(zhì)的量之比，即6：3：2，
故選：A．

點評 本題考查三種硫酸鹽溶液的體積比的計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2．
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
①乙烯的最簡式C2H4
②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
③四氯化碳的電子式
④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH
⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3
⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH．
A．全對B．全錯C．③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，果糖中所含的手性碳原子數(shù)為（　�。�
A．0個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把2.0mol/L的CuSO4和1.0mol/L H2SO4溶液各1L混合，假設(shè)混合后溶液的體積等于兩種溶液混合前的體積之和．計算：
（1）混合溶液的H+濃度及pH值；
（2）向上述混合溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余．求放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正、逆反應(yīng)速率相等．各物質(zhì)濃度也相等
D．生產(chǎn)過程中，化學(xué)反應(yīng)限度是決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子．需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用下列流程進(jìn)行處理；回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（2）步驟③的反應(yīng)方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0，4mol Cr2O72-，反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1e-；
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去；
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．若25℃時將濃度均為0，1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10；計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)
K=1.6×10-3； （保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（本空保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2　   ②NaBr   �、跦2SO4　④Ne　   ⑤Na2O2　   ⑥NaOH     ⑦M(jìn)gCl2
這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①③；只含離子鍵的是②⑦；既含共價鍵又含離子鍵的是⑤⑥；不存在化學(xué)鍵的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列各組物質(zhì)：①O2和O3�、贖2、D2、T2�、�12 C和14 C�、蹸H3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3　⑤癸烷和十六烷�、轈H3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5�、�（在橫線上填相應(yīng)的序號）
A、互為同位素的是③；     B、互為同分異構(gòu)體的是④⑥；
C、互為同素異形體的是①；  D、同一種物質(zhì)的是②⑦．

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