【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰  B.濃硫酸  C.生石灰  D.五氧化二磷 E.燒堿

(2)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:

備選裝置

B________、D________E________。

(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為:_______

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定該白色固體中的陽離子:________________

【答案】ACE 8NH3+ 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl 取適量固體于試管并溶解,加入氫氧化鈉固體,然后加熱試管,將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口,如果試紙變藍(lán),則證明有銨根離子。(或者取適量固體于試管并溶解,加入氫氧化鈉固體,然后加熱試管,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,如果產(chǎn)生白煙,則證明有銨根離子)

【解析】

A為氨氣的制備裝置,和HCl反應(yīng)前需要干燥,氨氣為堿性氣體可用堿性干燥劑干燥;F裝置為氯氣的制備裝置,和氨氣反應(yīng)前需要除去混有的HCl氣體并進(jìn)行干燥,可以飽和食鹽水除去HCl,然后用濃硫酸干燥;之后在C裝置中進(jìn)行反應(yīng)。

(1)該裝置利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來制取氨氣,且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng),氨氣是堿性氣體,所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì),A.堿石灰、C.生石灰、E燒堿都是堿性物質(zhì),且溶解于水時(shí)放出熱量,D五氧化二磷、B濃硫酸雖然溶于水時(shí)放熱,但是酸性物質(zhì),所以選AC、E

(2)B裝置為干燥氨氣的裝置,氨氣為堿性氣體,可以用堿石灰干燥,所以選;氯氣和氨氣反應(yīng)前需要除去混有的HCl氣體并進(jìn)行干燥,可以飽和食鹽水除去HCl,然后用濃硫酸干燥,所以DE;

(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú),根?jù)元素守恒可和電子守恒可得化學(xué)方程式為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;

(4)根據(jù)氯氣和氨氣的反應(yīng)可知該白色固體應(yīng)為氯化銨,銨根可以和熱堿反應(yīng)生成氨氣,據(jù)此可以檢驗(yàn)銨根,具體操作為:取適量固體于試管并溶解,加入氫氧化鈉固體,然后加熱試管,將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口,如果試紙變藍(lán),則證明有銨根離子;或者取適量固體于試管并溶解,加入氫氧化鈉固體,然后加熱試管,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,如果產(chǎn)生白煙,則證明有銨根離子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)狻0聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2和H2O,將12 g該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4 g,再通過堿石灰,又增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為(  )

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分。

A

A

A

A

A

A

A

0

A

D

J

L

B

C

E

G

根據(jù)以上元素在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫空白。

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________;除L外,原子半價(jià)最大的是____________AD形成的10電子離子是_____________。/span>

(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序,將B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列:___________。

(3)B元素與氧形成的既含有離子鍵,又含共價(jià)鍵的化合物的電子式為____________

(4)B、CG、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出儀器的名稱:a_______________,b___________________。

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)裝置B中加入的試劑是_____________。

(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置______ ________(填字母)間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是___________________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取,請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2CO,再用H2CO合成甲醇。

1)制取H2CO通常采用:Cs+H2OgCOg+H2g)△H=+131.4kJmol-1,下列判斷正確的是_______。

a.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述反應(yīng)生成1L H2氣體時(shí)吸收131.4 kJ的熱量

c.若COg+H2gCs+H2O1)△H=QkJmol-1,則Q131.4

d.若Cs+CO2g2COg)△H1;COg+H2OgH2g+CO2g)△H2則:△H1+H2=+131.4kJmol-1

2)甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2CO,該反應(yīng)為:CH4g+H2OgCOg+3H2g)。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,測得的數(shù)據(jù)如表:

不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

0min2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____________________

②達(dá)平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________;在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣,達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填變大變小不變),可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有__________(填字母)。

aCO的含量保持不變 b.容器中cCH4)與cCO)相等

c.容器中混合氣體的密度保持不變 d3υCH4=υH2

3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鈷,再用微生物電池電解,電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如圖( c為隔膜,甲醇不能通過,其它離子和水可以自由通過):

a電極的名稱為__________

②寫出除去甲醇的離子方程式______________________。

③微生物電池是綠色酸性料電池,寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。

A. B.

C. D.

(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______。

(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1

(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示兩個(gè)裝置的說法錯(cuò)誤的是(  )

A.Fe的腐蝕速率,圖>圖

B.裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法

C.C棒上:2H++2e=H2

D.Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 10gNH3含有4NA個(gè)電子

B. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個(gè)

D. 1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32

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同步練習(xí)冊答案