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18.將1.92g Cu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況),則
(1)反應中消耗HNO3的物質的量為0.11mol.
(2)計算所收集氣體中的各成分的物質的量.

分析 (1)n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol,與硝酸反應生成Cu(NO32、NO和NO2,根據(jù)N元素守恒計算消耗HNO3的物質的量;
(2)氣體的物質的量=n(NO)+n(NO2)=1.12L22.4L/mol=0.05mol,再根據(jù)得失電子守恒列出一個等式,然后聯(lián)列求解.

解答 解:(1)n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol,與硝酸反應生成Cu(NO32、NO和NO2,根據(jù)原子守恒得生成硝酸銅需要的n(HNO3)=2n[Cu(NO32]=2n(Cu)=2×0.03mol=0.06mol,氣體為氮氧化物,氣體的物質的量=n(NO)+n(NO2)=1.12L22.4L/mol=0.05mol,
根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質的量為:0.06mol+0.05mol=0.11mol,故答案為:0.11mol;
(2)氣體的物質的量=n(NO)+n(NO2)=1.12L22.4L/mol=0.05mol,再根據(jù)得失電子守恒可知:3n(NO)+n(NO2)=1.92g64g/mol×2,解之得:n(NO)=0.005mol,n(NO2)=0.045mol,
答:一氧化氮和二氧化氮的物質的量分別為:0.005mol和0.045mol.

點評 本題考查了物質的量的有關計算,根據(jù)氮原子守恒和電子得失守恒來分析解答即可,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.X、Y、Z為常見的三種單質,Z是綠色植物光合作用的產物之一,A、B為常見化合物.它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應(均是在非溶液中進行的反應):
(1)畫出Z的原子結構示意圖;
(2)當X為金屬,Y為非金屬時,A可能的電子式為;
(3)當X為非金屬,Y為金屬時,X可能的化學式為H2或C;
(4)當X與Y均為金屬時,寫出X與A反應的化學方程式8Al+3Fe3O4 _9Fe+4Al2O3或2Al+Fe2O3 _2Fe+Al2O3;
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13.下列各組物質的性質比較,正確的是( �。�
A.還原性:F-<Cl-<Br-<I-B.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
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3.關于化學反應中的能量變化,下列說法中不正確的是( �。�
A.化學反應中的能量變化,主要是由化學鍵的變化引起的
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10.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是(  )
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7.下列推斷正確的是(  )
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