8．L-多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎、2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果．下列關(guān)于 L-多巴酸性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)B．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)
C．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4褪色D．1mol該物質(zhì)最多可與1molHBr反應(yīng)

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、氨基、羧基和苯環(huán)，具有酚、氨基酸、苯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有羧基和酚羥基，能和堿反應(yīng)，含有氨基，能和酸反應(yīng)，故A錯誤；
B．酚羥基和羧基能和NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)，故B錯誤；
C．含有酚羥基，且連接苯環(huán)碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．氨基能和HBr發(fā)生中和反應(yīng)，且為1：1反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與1molHBr反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查氨基酸、酚的性質(zhì)，注意：氨基酸具有兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將1.92g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則
（1）反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）計算所收集氣體中的各成分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特征：Fe2+位于立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，M為+1價．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該晶體中既有離子鍵又有極性共價鍵
B．晶體的化學(xué)式可表示為[M2Fe（CN）3]
C．M+離子位于晶胞體心
D．與每個Fe2+距離相等且最近的CN-有6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述正確的是AC
A．單位時間內(nèi)生成1molN2O4的同時生成2molNO2，達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，容器內(nèi)氣體顏色變淺
C．置于絕熱的恒容容器中，容器中氣體顏色不變時，說明達到平衡狀態(tài)
D．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，NO2的轉(zhuǎn)化率可以增大
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L的容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
時間（min）010203040
n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①反應(yīng)開始直至10min時，N2O4的平均反應(yīng)速率為：0.0025mol/L•min
②升高溫度后，平衡常數(shù)K將減低（填“增高”、“減低”或“不變”）
③若在相同情況下向該容器中只充入N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始物質(zhì)的量是0.200mol
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3，由此推斷其可能C．（填字母序號）
A．只有氧化性   B．只有還原性    C．既有氧化性，也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸，則NaNO2溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表示）
（5）肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，放電時生成N2和水，則放電時負極電極反應(yīng)式為N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列排列順序正確的是（　�。�
①固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃燒熱：S（氣體）＞S（液體）＞S（固體）
④物質(zhì)的熔點：植物油＞動物油．
A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：

（1）HX+（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解或取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是A的結(jié)構(gòu)有2種，若直接轉(zhuǎn)化為D，得到D的結(jié)構(gòu)也有2種，其中一種不能轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)品，原料利用率低．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：
、、任意2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以短周期元素回答下列有關(guān)問題（稀有氣體元素除外）（填相應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）
（1）金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F．
（2）原子半徑最大的是Na，適合作半導(dǎo)體的是Si．
（3）其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是Al（OH）3，該物質(zhì)與金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有八種物質(zhì)：①甲烷　②苯�、劬垡蚁、芫垡胰病、�2-丁炔�、蕲h(huán)己烷�、哙彾妆健、喹h(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)（　�。�
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原；⑧加聚．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

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