18．一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)不合理的是（　�。�
A．c（A）=1.0mol/L  c（B）=0.2mol/LB．c（B）=0.5mol/L  c（C）=1.2mol/L
C．c（A）=0.4mol/L  c（C）=1.8mol/LD．c（A）=0.9mol/L  c（B）=0.5mol/L

分析 一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，平衡從正向和逆向分別建立，依此利用三段式進(jìn)行極值計(jì)算．

解答 解：A2（g）+B2（g）?2C（g），
起始量   （mol/L）         0.5        0.1           1.6
正向進(jìn)行極值轉(zhuǎn)化          0.4          0             1.8
逆向進(jìn)行極值轉(zhuǎn)化          1.3         0.9            0
達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：0.4mol/L＜c（A）＜1.3mol/L，0＜c（B）＜0.9 mol/L，0＜c（C）＜1.8mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，要注意運(yùn)用三段式進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法      B．加熱分解       C．結(jié)晶法       D．分液法      E．滲析法F．蒸餾法   G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）F分離水和酒精．   
（4）A分離溴水中的溴和水．    
（5）D分離四氯化碳和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜的試劑操作方法
ANO2（NO）O2收集氣體
BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
CFeCl2溶液（FeCl3）足量鐵粉過濾
DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，1 L pH=1的H2SO4溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
B．將7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
C．9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含電子總數(shù)為10NA
D．常溫常壓下，2.24 L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式4Na+O2═2Na2O．
（2）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）過氧化鈉作為呼吸面具氧氣化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，與H2O和CO2作用；化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）次氯酸見光分解；化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（7）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理；離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（8）氯氣溶于水，使紅色布條褪色：離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：離子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O．
（10）FeBr2溶液中通入過量Cl2：離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一種或幾種．有人做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入適量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)．②將①中的水溶液和四氯化碳層分離后，再往溶液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無色氣體．③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含NaCl．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3．對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（寫2個(gè)或?qū)懸粋�(gè)總方程均可）HCO3-+OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于金屬的冶煉敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉
B．工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁來制備金屬鋁
C．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂來制備金屬鎂
D．工業(yè)上可用一氧化碳還原赤鐵礦來制得鐵

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