Question

7．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO₃．對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（寫2個(gè)或?qū)懸粋�(gè)總方程均可）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

Answer 1

分析 （1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液，則一定不含F(xiàn)eCl₃，且K₂SO₄、BaCl₂不能同時(shí)存在；
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，A應(yīng)為BaCO₃，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，B為AgCl，則一定含NaHCO₃、BaCl₂，則不含K₂SO₄，不能確定是否含KCl，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO₃，對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓（或HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓），
故答案為：BaCO₃；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（2）由上述分析可知，原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)，
故答案為：NaHCO₃、BaCl₂；KCl；焰色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．