【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯誤的是( )

A. pH=1.2時，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-42

C. pH=2.7時，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

【答案】D

【解析】

由圖象可知，pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-），pH=2.7時，c（H2A）=c（A2-），pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-），隨著pH的增大，c（H2A）逐漸減小，c（HA-）先增大后減小，c（A2-）逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小。

A項、由圖象可知，pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-）、c(A2-)=0，則電荷守恒關(guān)系為c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HA-），則c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（H2A），故A正確；

B項、由圖象可知，pH=4.2時，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）==c（H+）=10-4.2，故B正確；

C項、由圖象可知，pH=2.7時，c（H2A）=c（A2-），由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-），故C正確；

D項、由圖象可知，KHA溶液顯酸性，說明溶液中HA-電離大于水解，則c（H+）＞c（OH-），c（A2-）＞c（H2A），故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式__________。

（2）Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）某溫度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________；(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數(shù)目為1 NA

B. 1mol Na2CO3晶體中含CO32- 離子數(shù)小于1NA

C. 常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA

D. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反應(yīng)機理如下：①Ag+O2AgO2　慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反應(yīng)的催化劑

C. 增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

D. 理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

回答下列問題：

①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。

②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。

已知：三個容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃

時間

0 s

10 s

20 s

30 s

40 s

甲

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。

（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。

③下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。

a．使用催化劑A達平衡時，△H值更大

b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點，回答下列問題：

(1)Ti基態(tài)原子核外價電子排布式為____________，基態(tài)鎂原子核外電子有____________種不同的空間運動狀態(tài)。

(2)鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>β—Ti晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。

(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式____________、____________。

(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中鍵和π鍵的個數(shù)比為____________，分子中碳原子軌道雜化類型是____________。

(5)請寫出H、C、N、O元素電負性由大到小的順序____________。

(6)金屬Na的熔點、沸點都比金屬Mg低的原因是________________________。

(7)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為___________，若阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為___________g·cm-3.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等。請從圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母代號)_______________。

(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時，應(yīng)注意________________________________________________。

(4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測定結(jié)果將___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是____。

(5)某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________。

①裝置漏氣�、跐恹}酸已變成稀鹽酸�、鬯x儀器容積太大�、芷追垡讶冑|(zhì)�、輊接f�、辒接f

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是___。

（2）實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的方程式：___。

（3）B裝置中所盛的試劑是___。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___（填接口字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四碘化錫(Snl4，M=627g/mol)是一種橙色針狀晶體，遇水易發(fā)生水解，可在非水溶劑中由Sn和l2直接化合得到，實驗裝置如圖(1)(加熱裝置略去)所示。

實驗步驟如下：

組裝儀器并加入藥品后，通入冷凝水，加熱圓底燒瓶，控制反應(yīng)溫度在80℃左右，保持回流狀態(tài)，直到反應(yīng)完全。取下儀器A、B，趁熱將溶液倒入干燥的燒杯中，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內(nèi)壁和錫片，并將洗滌液合并入燒杯內(nèi)。再將燒杯置于冷水浴中冷卻即析出Snl4晶體。

請回答下列問題：

(1)儀器B的名稱為___________，冷凝水的進口為____________（填“甲”或“乙”）。為了控制反應(yīng)溫度，對圓底燒瓶適宜的加熱方式是____________________。

(2)儀器A中盛放的試劑為無水CaCl2，其作用為____________。

(3)反應(yīng)完全的現(xiàn)象為__________，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內(nèi)壁和錫片的目的是_______，從燒杯中獲取產(chǎn)品的操作名稱為______________。

(4)產(chǎn)品的純度可用滴定法測定：稱取m g產(chǎn)品，加入足量的水，使產(chǎn)品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量CCl4和幾滴KSCN溶液，用c mol/L的標(biāo)準FeCl3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準FeCl3溶液的體積為1mL。(已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2)

①下列關(guān)于滴定分析，不正確的是________。

a.圖(2)中為避免滴定管漏液，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

b.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內(nèi)壁

c.當(dāng)下層溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色即為滴定終點

d.若不加CCl4，則測得樣品的純度可能偏高

②產(chǎn)品純度的表達式為_________________。

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