Question

【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯誤的是( )

A. pH=1.2時，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-42

C. pH=2.7時，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖象可知，pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-），pH=2.7時，c（H2A）=c（A2-），pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-），隨著pH的增大，c（H2A）逐漸減小，c（HA-）先增大后減小，c（A2-）逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計算，可根據(jù)縱坐標比較濃度大小。

A項、由圖象可知，pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-）、c(A2-)=0，則電荷守恒關(guān)系為c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HA-），則c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（H2A），故A正確；

B項、由圖象可知，pH=4.2時，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）==c（H+）=10-4.2，故B正確；

C項、由圖象可知，pH=2.7時，c（H2A）=c（A2-），由縱坐標數(shù)據(jù)可知c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-），故C正確；

D項、由圖象可知，KHA溶液顯酸性，說明溶液中HA-電離大于水解，則c（H+）＞c（OH-），c（A2-）＞c（H2A），故D錯誤。

故選D。