Question

18．MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO₂和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反應混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說法不正確的是（　�。�

• A． ①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑
• B． 硫酸在該生產中可循環(huán)使用
• C． ①中析出16gS時轉移1mol電子
• D． ②中MnSO₄發(fā)生氧化反應

Answer 1

分析 A．MnO₂中Mn元素的化合價降低，H₂SO₄中各元素的化合價不變；
B．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應，又從反應中生成；
C．反應中S元素由-2價升高為0；
D．Mn元素的化合價升高．

解答 解：A．MnO₂中Mn元素的化合價降低，H₂SO₄中各元素的化合價不變，則MnO₂是氧化劑，H₂SO₄不是氧化劑，只作酸，故A選；
B．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應，又從反應中生成，所以硫酸在生產中可循環(huán)使用，故B不選；
C．反應中S元素由-2價升高為0，則每析出16gS沉淀共轉移$\frac{16g}{32g/mol}$×（2-0）=1mol電子，故C不選；
D．Mn元素的化合價升高，所以MnSO₄發(fā)生氧化反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查金屬的冶煉和氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的概念來解答，題目難度不大．