1．有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)．
①室內(nèi)裝修產(chǎn)生的主要污染氣體有：苯、甲醛及DMF（富馬酸二甲酯）等，其中屬于烴的是a（填字母）．
a．苯  b．甲醛             c．DMF
②下列分子中所有原子可以處于同一平面中的是c（填字母）．
a．乙烷    b．溴乙烷c．苯乙烯
③提純含有少量苯酚的甲苯，適宜的試劑是c（填字母）．
a．溴水    b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液．

分析 （1）甲醛及DMF均含O元素，而烴只含C、H元素；
（2）乙烷、溴乙烷均含甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，而苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)；
（3）苯酚與NaOH反應(yīng)后，與甲苯分層．

解答 解：（1）甲醛及DMF均含O元素，而烴只含C、H元素，苯只含C、H元素，則苯屬于烴，故答案為：a；
（2）乙烷、溴乙烷均含甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，則二者所有原子不可能共面，而苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則苯乙烯中所有原子可能共面，故答案為：c；
（3）苯酚與NaOH反應(yīng)后，與甲苯分層，然后分液可分離，而溴易溶于甲苯、高錳酸鉀可氧化甲苯，則提純含有少量苯酚的甲苯，適宜的試劑是c，故答案為：c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的分離提純，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．相同質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比5：4，所含氧元素的質(zhì)量之比5：6，若使它們所含氧元素的質(zhì)量相同，則SO2和SO3的質(zhì)量之比6：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等，回答下列問題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO32-=2CO2
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
 鍵能（kJ/mol） 803742 577339465
則△H2=-35kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)的理由是該反應(yīng)是焓減、熵減反應(yīng)，低溫時(shí)自發(fā)．
①一定溫度下，在兩個(gè)容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡
 容器甲 乙 
 反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為0.4＜n≤1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.046V2．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分離出甲醇、適當(dāng)降溫（答兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法．次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2•H2O的流程如圖：

回答下列問題：
（1）次磷酸鈉（NaH2PO2）是次磷酸（H3PO2）與足量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，NaH2PO2屬于正鹽 （填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”），NaH2PO2中磷元素的化合價(jià)為+1．
（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應(yīng)速率
（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中白磷（P4）與Ca（OH）2反應(yīng)生成次磷酸鈉及磷化氫的化學(xué)方程式
為2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑
（4）流程中通入CO2的目的是，濾渣X的化學(xué)式為CaCO3
（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3
（6）含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O
（7）某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240kg，在高速乳化反應(yīng)器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2•H2O的質(zhì)量應(yīng)為2544  kg（NaH2PO2•H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為106）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：
回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）當(dāng) 25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式解釋）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；該離子方程式的平衡常數(shù)K為5.7×10-10（填具體數(shù)）．
（3）如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡．
（4）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學(xué)式為NH3、H2O、SO3 ，M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是濃硫酸．
（6）固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為Al2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0．lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，0.1mol•L-1溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列容器不能用來(lái)盛放冷的濃硫酸和濃硝酸的是（　�。�
A．鐵制容器B．鋁制容器C．銅制容器D．玻璃容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．由分類思想，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉、鹽酸都為強(qiáng)電解質(zhì)
B．鐵生銹、食物腐敗都有氧化反應(yīng)發(fā)生
C．糖類、蛋白質(zhì)都為高分子化合物
D．一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法不正確的是（　�。�
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用
C．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子D．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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