精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．有機物的組成、結構與性質密切相關．
①室內裝修產生的主要污染氣體有：苯、甲醛及DMF（富馬酸二甲酯）等，其中屬于烴的是a（填字母）．
a．苯  b．甲醛             c．DMF
②下列分子中所有原子可以處于同一平面中的是c（填字母）．
a．乙烷    b．溴乙烷c．苯乙烯
③提純含有少量苯酚的甲苯，適宜的試劑是c（填字母）．
a．溴水    b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液．

分析 （1）甲醛及DMF均含O元素，而烴只含C、H元素；
（2）乙烷、溴乙烷均含甲基，為四面體結構，而苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結構；
（3）苯酚與NaOH反應后，與甲苯分層．

解答 解：（1）甲醛及DMF均含O元素，而烴只含C、H元素，苯只含C、H元素，則苯屬于烴，故答案為：a；
（2）乙烷、溴乙烷均含甲基，為四面體結構，則二者所有原子不可能共面，而苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結構，且直接相連，則苯乙烯中所有原子可能共面，故答案為：c；
（3）苯酚與NaOH反應后，與甲苯分層，然后分液可分離，而溴易溶于甲苯、高錳酸鉀可氧化甲苯，則提純含有少量苯酚的甲苯，適宜的試劑是c，故答案為：c．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、結構、性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的分離提純，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．相同質量的SO2與SO3的物質的量之比5：4，所含氧元素的質量之比5：6，若使它們所含氧元素的質量相同，則SO2和SO3的質量之比6：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等，回答下列問題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設計成燃料電池，CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質）負極的電極反應為CO-2e-+CO32-=2CO2
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應生成水和兩種正鹽的離子方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據如表
化學鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
 鍵能（kJ/mol） 803742 577339465
則△H2=-35kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，該反應能自發(fā)的理由是該反應是焓減、熵減反應，低溫時自發(fā)．
①一定溫度下，在兩個容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應物，一段時間后達到平衡
 容器甲 乙 
 反應物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為0.4＜n≤1，反應的平衡常數(shù)K=0.046V2．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分離出甲醇、適當降溫（答兩點即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法．次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2•H2O的流程如圖：

回答下列問題：
（1）次磷酸鈉（NaH2PO2）是次磷酸（H3PO2）與足量NaOH溶液反應的產物，NaH2PO2屬于正鹽 （填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”），NaH2PO2中磷元素的化合價為+1．
（2）在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應速率
（3）在反應器中發(fā)生多個反應，其中白磷（P4）與Ca（OH）2反應生成次磷酸鈉及磷化氫的化學方程式
為2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑
（4）流程中通入CO2的目的是，濾渣X的化學式為CaCO3
（5）流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3
（6）含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O
（7）某次生產投入的原料白磷為1240kg，在高速乳化反應器中有80%的白磷轉化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產品NaH2PO2•H2O的質量應為2544  kg（NaH2PO2•H2O的相對分子質量為106）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：
回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）當 25℃時，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式解釋）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；該離子方程式的平衡常數(shù)K為5.7×10-10（填具體數(shù)）．
（3）如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡．
（4）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為NH3、H2O、SO3 ，M可用一種物質吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質的名稱是濃硫酸．
（6）固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體成分的化學式為Al2（SO4）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0．lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫下，0.1mol•L-1溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列容器不能用來盛放冷的濃硫酸和濃硝酸的是（　　）
A．鐵制容器B．鋁制容器C．銅制容器D．玻璃容器

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．由分類思想，下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉、鹽酸都為強電解質
B．鐵生銹、食物腐敗都有氧化反應發(fā)生
C．糖類、蛋白質都為高分子化合物
D．一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反應混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法不正確的是（　　）
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．硫酸在該生產中可循環(huán)使用
C．①中析出16gS時轉移1mol電子D．②中MnSO4發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案