11．取H2和CO的混合氣體6g，與6.4g氧氣恰好完全反應(yīng)，將其產(chǎn)物與足量過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加多少 （　�。�
A．6.4gB．6gC．12.4gD．8.8g

分析 利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)；2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m為2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m為2H2O-O2=2H2，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．

解答 解：CO和H2的混合氣體燃燒的方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，與Na2O2反應(yīng)的方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過(guò)方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體的質(zhì)量，為6g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重解題方法技巧的考查，注意利用總反應(yīng)方程式解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)　　　驗(yàn)現(xiàn)　　　象結(jié)　　　論
AT℃時(shí)，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)白色沉淀T℃時(shí)，Ksp：
AgCl＜AgBr
B向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑Na2CO3溶液變紅色Na2SO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象非金屬性：S＞C
C常溫下，取飽和CaSO4溶液或氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)氨水實(shí)驗(yàn)的燈泡較亮CaSO4和NH3•H2O均為弱電解質(zhì)
D向品紅溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2氣體品紅溶液均褪為無(wú)色兩者均有漂白性且
原理相同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類(lèi)最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，掛廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽品體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）．
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2加成反應(yīng)：
如①CH2=CH2、②HC=CH、③④HCH0．其中碳原子采取sp2雜化的分子中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCH0分子的立體結(jié)構(gòu)為形，它加成產(chǎn)物的烙、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）平面三角．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氧化亞銅的工藝流程如下：

（1）溶解時(shí)硫酸濃度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3濃硫酸13.6mL．
（2）溶解時(shí)需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解．
（3）操作x的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（4）還原、氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亞硫酸銨要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時(shí)可以防止生成Cu+被空氣氧化（答一點(diǎn)即可）．
（5）隨著氯化銨用量的增加，CuCl沉淀率增大，但增大到一定程度后，沉淀率反而減小，可能的原因是CuCl+Cl-=CuCl2-（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為血紅蛋白、肌紅蛋白的輔基，其分子結(jié)構(gòu)如圖．
（1）基態(tài)鐵原子有26種完全不同的電子，基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（2）血紅素的中心離子配位數(shù)為4，血紅素分子結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為sp2和sp3．
（3）血紅素的組成元素中，第一電離能最大的是N．由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH3互為等電子體的是H3O+．
（4）相同條件下，C、O、N三種非金屬元素所對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4．
（5）下列說(shuō)法正確的是ABC
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$鍵角相同
B．H2O、O3分子都是折線形
C．每個(gè)CO2、HCN分子都含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵
D．每個(gè)龍腦分子（）中有3個(gè)手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．28g${\;}_{6}^{14}$C中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
B．1mol苯乙酸中所含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C．1L 2mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO2和足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．明代宋應(yīng)星在《天工開(kāi)物》對(duì)“膏夜”的描述：“草木之實(shí)，其中蘊(yùn)藏膏液而不能自流．假媒水火，憑借木石，而后傾注而出焉．”、“榨出水油清亮無(wú)比，貯小盞之中，獨(dú)根心草燃至天明，蓋諸清油所不及者．”，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．“膏液”的主要成分是石油B．“膏液”是天然高分子化合物
C．“膏液”是烴的混合物D．“膏液”能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量鹽酸體積2.1mL（保留1位小數(shù)）應(yīng)選用250mL規(guī)格的容量瓶；
（2）配制時(shí)，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí)，體積不準(zhǔn)
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線偏高；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度重新配制．

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