Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、0.1 mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO₃含有的分子數(shù)為N_A
• C、6gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
• D、用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，據(jù)此計(jì)算出含有的碳?xì)滏I數(shù)目；
D．電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極生成的為氧氣，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣需要得到4mol電子．

解答： 解：A．0.1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，反應(yīng)失去了0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．6g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol二氧化硅中含有0.4mol硅氧鍵，有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A，故C正確；
D．用Pt做電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成的氣體為氧氣，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．