Question

SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨可能含有Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等離子．取一定量該地酸雨分成A、B、c、D四份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有

 

，肯定不存在的離子有

 

，不能肯定存在的陰離子是

 

，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為

 

（2）寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（不必配平）

 

（3）為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

、

 

．再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)離子共存的知識(shí)及反應(yīng)現(xiàn)象來確定溶液中的離子的存在與否；根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法：加硝酸酸化的硝酸銀后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，但要排除硫酸根的干擾；
（2）根據(jù)單質(zhì)碘能使淀粉KI溶液呈藍(lán)色來分析反應(yīng)產(chǎn)物，然后寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式，根據(jù)一氧化氮在反應(yīng)中的特點(diǎn)來判斷所起到的作用．

解答： 解：（1）加入溴水，溴水不褪色，說明溶液中一定不存在具有還原性的SO₃^2-，
滴加酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO₄^2-；
滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH₄⁺；
滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中存在能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的離子，而這樣的離子只有NO₃^-，故一定含有NO₃^-，
根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子為：SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；一定不存在的離子為SO₃^2-；可能存在的離子為：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-；所以不能肯定存在的陰離子Cl^-，Cl^-的檢驗(yàn)方法為：取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-，
故答案為：SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；SO₃^2-；Cl^-；取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-；
（2）溶液中滴加淀粉KI溶液，硝酸將氧化碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O；
（3）一氧化氮具有還原性，很容易被氧氣氧化，反應(yīng)的方程式為：2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能將二氧化硫氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂+SO₂=SO₃+NO，總反應(yīng)為：2SO₂+O₂=2SO₃，可見整個(gè)過程一氧化氮的質(zhì)量沒有變化，故NO在反應(yīng)中作催化劑，
故答案為：2NO+O₂=2NO₂；NO₂+SO₂=SO₃+NO；催化劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)、探究物質(zhì)的組成，題目難度中等，試題涉及了常見離子的檢驗(yàn)方法、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，注意檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．