鎳氫電池的化學(xué)方程式為NiO（OH）+MH
放電
充電
Nio+M+H2O（M為儲(chǔ)氫合金，電解質(zhì)為KOH），下列說法不正確的是（　�。�
A、充電過程中，電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O+M+e-═MH+OH-
B、儲(chǔ)氫合金位于電池的負(fù)極
C、放電時(shí)，OH-離子向電池的負(fù)極移動(dòng)
D、充電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：NiO（OH）+MH
放電
充電
Nio+M+H2O，放電為原電池，充電為電解，放電時(shí)Ni元素的化合價(jià)降低，MH為負(fù)極材料，MH中H原子的化合價(jià)升高失電子，充電時(shí)正極與陽極相連，以此來解答．
解答： 解：A．充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生反應(yīng)為發(fā)生的反應(yīng)為H2O+M+e-═MH+OH-，故A正確；
B．NiO（OH）得電子位于正極，儲(chǔ)氫合金位于電池的負(fù)極，故B正確；
C．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極，故C正確；
D．充電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在電池中，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”．下列物質(zhì)中不列入污染指數(shù)的是（　�。�
A、二氧化硫B、二氧化氮
C、二氧化碳D、PM2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及①、②、③，三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出其中的①、②化學(xué)反應(yīng)方程式：
①
 
．
②
 
．
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）：n（Cl2）為
 
．
A.3：2            B.1：3             C.4：1           D.1：5
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
C、6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
D、用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18g 18O2中含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水所含分子數(shù)為0.1NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)分子
D、常溫常壓下，1.6克甲烷氣體中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B、鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大
C、燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)
D、鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
B、7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D、用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol?L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.35g金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有2NA個(gè)原子
B、在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NA
C、5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號(hào)）．
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（3）有濃度均為0.1mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請(qǐng)用序號(hào)填空：
三種溶液的c（H+）大小順序?yàn)?div id="2p7it7t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為
 
；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為
 
．
（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：
 
，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c（Ag+）=
 
mol/L（忽略溶液體積的變化）．

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