寫出Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物來書寫方程式．
解答： 解：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，二氧化氮是紅棕色氣體，所以看到的現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解、溶液變?yōu)樗{(lán)色且有紅棕色氣體生成，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了銅和濃硝酸的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：濃稀硝酸的氧化性不同，導(dǎo)致銅和濃稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物不同，反應(yīng)物相同但生成物不同的影響因素有：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的量，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將ag Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.1mol?L-1
B、0.2mol?L-1
C、0.4mol?L-1
D、0.8mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了驗(yàn)證Cu和 濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置．B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：a接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
；
（2）儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O？B中
 
，C中
 
；
（3）D中氫氧化鈉溶液的作用是
 

（4）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)科學(xué)家理查德一�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化  劑，長(zhǎng)期使用催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是
 
；甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為
 
．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時(shí)間和王水用量）為
 
、
 
、
 
．

（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是
 
（寫化學(xué)式）．
（5）700℃焙燒1的目的是：
 
；550℃焙燒2的目的是：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，必須對(duì)垃圾進(jìn)行分類回收．某住宅小區(qū)清理出以下垃圾：
a．廢紙  b．剩菜剩飯、瓜果皮  c．廢舊電池  d．廢玻璃瓶  e．廢橡膠手套  f．一次性塑料飯盒．（請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空．）
①其中可投入有 標(biāo)志垃圾箱的是
 
．
②其中適宜堆肥處理的垃圾是
 
．
③將垃圾按組成材料分類，其中屬于無機(jī)非金屬材料的是
 
．
④隨意丟棄
 
，會(huì)造成白色污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出鈉在空氣中加熱的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)后的產(chǎn)物可用于呼吸面具中，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=
 
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（2）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H22LiH（Ⅰ）     LiH+H2O═LiOH+H2↑（Ⅱ），反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是
 
．
（3）Mg2Cu也是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
A．HNO3　B．CH3COOH         C．Na2SO4     　  D．CuSO4
（5）有一種燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點(diǎn)是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過程中有沉淀和氣體生成的是（　�。�
A、Na+、NO3-、AlO2-、SO42-
B、Na+、NO3-、CO32-、K+
C、K+、Cl-、AlO2-、CO32-
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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