17．學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液反應生成SO2具有漂白性
C．淀粉KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2遇淀粉變藍
D．若將Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

分析 第一步中發(fā)生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步發(fā)生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均為氧化還原反應，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2＞SO42-，故A正確；
B．由第二步反應可知，S元素的化合價升高，則藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯誤；
C．由第一步反應可知，淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍，故C正確；
D．單質(zhì)溴的氧化性強于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以單質(zhì)溴也能將亞硫酸鈉氧化，而使溴水褪色，故D正確；
故選：B．

點評 本題以鹵族元素及化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應中的規(guī)律性知識來解答，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；
還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O
KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3       B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金屬性：F＞C＞O
④金屬性性：Al＜Mg＜Na        ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S．
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有FeSO4、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O六種物質(zhì)，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，請寫出該反應的化學方程式30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．3.2g銅投入過量稀HNO3中，充分反應后被還原的硝酸（硝酸的還原產(chǎn)物為NO）的物質(zhì)的量是0.033mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列金屬冶煉的說法錯誤的是（　�。�
A．鋁熱反應是冶煉難熔金屬的方法之一
B．鋁熱劑是混合物
C．活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備Na
D．濕法煉銅的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應是放熱反應的是（　�。�
A．鋁粉與鹽酸反應B．濃硫酸溶于水
C．碳酸鈣受熱分解D．NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃�。聢D為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題．
（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效．
（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)進行如下幾步操作：取一片藥片（藥片質(zhì)量為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質(zhì)量分數(shù)為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假設其他成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0mL．通過計算：
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否與標簽相符；
②確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)力多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．CO2分子的球棍模型：
B．COCl2的電子式：
C．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：${\;}_{6}^{14}$N
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4（熔融）→K++H++SO4-

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