Question

14．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱）氧，以下三種說法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質(zhì)量為78g．
（4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂．用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如圖所示，電解裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；檢驗(yàn)Y極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙放在右側(cè)支管口處，若試紙變藍(lán)，證明有Cl₂產(chǎn)生；每生成0.1mol該產(chǎn)物，燃料電池中消耗B₂A₄的物質(zhì)的量為0.05mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與A同主族，D原子序數(shù)大于N的原子序數(shù)，故D為Na；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素，
（1）同主族自上而下原子得電子能力減弱，
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性；
B．化合物中顯負(fù)價(jià)的元素吸引電子能力強(qiáng)；
C．氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)；
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素）：NH₄HSO₃、NH₄HSO₄，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)；
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，該化合物為Na₂O₂，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂，其物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2Na₂O₂～O₂計(jì)算；
（4）N₂H₄是一種可燃性液體，N₂H₄與氧氣形成的燃料電池，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解時(shí)陽極上氯離子失電子生成氯氣；
根據(jù)電子守恒計(jì)算．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；D與A同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素，
（1）同主族自上而下原子得電子能力減弱，故O原子得電子能力比硫原子強(qiáng)，
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性，不能比較得電子能力強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．二者形成的化合物中，O元素的原子顯負(fù)價(jià)，說明氧元素對(duì)鍵合電子吸引力更大，故B正確；
C．氫化物越穩(wěn)定與元素非金屬性一致，可以比較氧原子得電子能力，故C正確，
故答案為：氧；BC；
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素）：NH₄HSO₃、NH₄HSO₄，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，該化合物為Na₂O₂，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂，其物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2Na₂O₂～O₂可知消耗過氧化鈉為0.5mol×2=1mol，其質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，
故答案為：78g；
（4）N₂H₄是一種可燃性液體，N₂H₄與氧氣形成的燃料電池，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，電解時(shí)陽極上氯離子失電子生成氯氣，則Y極上生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣的方法為用濕潤的淀粉-KI試紙放在右側(cè)支管口處，若試紙變藍(lán)，證明有Cl₂產(chǎn)生；
每生成0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，由N₂H₄-4eˉ+4OHˉ=N₂+4H₂O可知消耗的N₂H₄為0.05mol；
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；用濕潤的淀粉-KI試紙放在右側(cè)支管口處，若試紙變藍(lán)，證明有Cl₂產(chǎn)生；0.05mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．