Question

5．在容積為10L的密閉容器中，通入6mol N₂和9mol H₂，在一定條件下反應(yīng)生成NH₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH₃．則：
（1）2min時(shí)，容器內(nèi)n（N₂）=4mol，c（H₂）=0.3mol/L．
（2）2min內(nèi)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為11：15．

Answer 1

分析 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH₃，則
         N₂+3H₂?2NH₃，
開始    6      9      0
轉(zhuǎn)化    2      6      4
2min    4      3       4
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$及反應(yīng)前后的總物質(zhì)的量計(jì)算．

解答 解：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH₃，則
         N₂+3H₂?2NH₃，
開始    6      9      0
轉(zhuǎn)化    2      6      4
2min    4      3       4
（1）由上述分析可知，2min時(shí)，容器內(nèi)n（N₂）=4mol，c（H₂）=$\frac{3mol}{10L}$=0.3mol/L，故答案為：4 mol；0.3mol/L；   
（2）2min內(nèi)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率v（N₂）=$\frac{\frac{2mol}{10L}}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.1 mol•L^-1•min^-1；
（3）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為（4+3+4）mol：（6+9）mol=11：15，故答案為：11：15．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、反應(yīng)速率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意三段法的格式，題目難度不大．