5．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維

分析 A．綠色化學是無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭消滅污染；
B．氮和磷是植物的營養(yǎng)元素；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間；
D．光導纖維的成分是二氧化硅．

解答 解：A．綠色化學是對環(huán)境友好型化學，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭消滅污染，故A錯誤；
B．氮和磷是植物的營養(yǎng)元素，可造成水體富營養(yǎng)化，故B正確；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯誤；
D．光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學與社會、環(huán)境的關系，把握能源使用及污染物的排放為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．加入0.2mol的MnO2粉末于100mL過氧化氫的溶液中（密度為1.1g/mL），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為60mL．
（2）放出一半氣體所需要的時間為1min．
（3）過氧化氫溶液的濃度為0.107 mol•L-1．
（4）A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“低碳生活”既是時尚，也是環(huán)保要求．目前碳及其化合物的綜合利用已成為科學家研究的重要課題．
（1）在汽車排放氣裝置中安裝一個凈化器可以有效地處理汽車有毒尾氣．
如：CO（g）+HO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
則用標準狀況下的4.48L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為（0.1a+0.05b）kJ（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
②由MgO可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應的離子方程式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
取兩份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器，發(fā)生上述反應．
①若測得連個容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖（b）所示，則該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”．下一問相同）．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
②若350℃時，測得其中某個容器中反應達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{（2-a）}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化氯（C1O2）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑．
（1）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成C1O2，反應方程為2C1O3十4HC1（濃）=2KC1+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）實驗室常用KC1O3，草酸（H2C2O4）和稀硫酸制備C1O2．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）將C1O2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．
（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl一，則常溫常壓下，等體積的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍．
（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1-0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示），步驟如下：
I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
II．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
請問答：
①操作I中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10-3mol•L-1，的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中C1O2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某單質(zhì)能跟濃HNO3反應，若參與反應的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該元素在反應中所顯示的化合價可能是（　�。�
（1）+1   （2）+2   （3）+3      （4）+4．
A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（2）C．（3）（4）D．（2）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設反應前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中，xA（g）+yB（g）?zC（g）反應達平衡時，A的濃度為0.5mol/L．若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L，則下列判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．B 的轉(zhuǎn)化率增加D．C 的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．32 g O2占有的體積約為22.4 L
B．常溫常壓下，28g N2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮氣分子
C．在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g
D．標準狀況下22 g二氧化碳氣體與標況下的11.2 L HCl氣體含有的分子數(shù)不一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．B．C．D．

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