Question

T₁⁰C 時(shí)，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P．改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示．下列說法正確的是

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	A．	曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)
	B．	若T2°C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1
	C．	在T10C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	在T10C，若起始時(shí)向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計(jì)算．
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	A、曲線II達(dá)平衡時(shí)間更短，反應(yīng)速率更快，根據(jù)壓強(qiáng)和速率的關(guān)系來回答； B、根據(jù)放熱反應(yīng)：溫度升高，K減小，反之，K增大來回答； C、根據(jù)濃度熵和K之間的關(guān)系確定化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行方向； D、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來回答判斷．
解答：	解：A、曲線II達(dá)平衡時(shí)間更短，反應(yīng)速率更快，不可能是壓強(qiáng)減小的結(jié)果，故A錯(cuò)誤； B、將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，達(dá)到了平衡Ⅰ時(shí)，            CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 初始濃度：3        4       0          0 變化濃度：1         3      1          1 平衡濃度：2        1      1          1 此時(shí)K=0.5，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)：溫度升高，K減小，反之，K增大，若T2°C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42＜0.5，所以T2＞T1，故B錯(cuò)誤； C、在T10C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），Qc==0.36＜0.5=K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，v（正）＞v（逆），故C正確； D、在T10C，若起始時(shí)向容器中通入4.5molCO2、6mol H2和T10C 時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中相比，投料減小一半，所以會(huì)引起平衡的逆向移動(dòng)，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1＞，故D錯(cuò)誤． 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	本題綜合考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素知識(shí)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用題，難度中等．