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利用海水制備部分物質的流程圖如下。下列有關說法正確的是

A.電解熔融氯化鎂制備鎂,副產物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)利用

B.聯(lián)合制堿法最終副產物為氯化銨,原子利用率小于100%

C.步驟②的操作是:在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂

D.海水中離子的濃度較小,上述流程圖只涉及溴元素的富集過程

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學式為C4H10O的醇，能被氧化，但氧化產物不是醛，則該醇的結構簡式是(　　)

A．C(CH3)3OH                        B．CH3CH2CH(OH)CH3

C．CH3CH2CH2CH2OH                 D．CH3CH(CH3)CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關說法正確的是（　�。�

　

A．

該反應是吸熱反應

　

B．

催化劑改變了該反應的焓變

　

C．

催化劑降低了該反應的活化能

　

D．

該反應的焓變△H=﹣510kJ．mo1﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

　

A．

c1：c2=1：3

　

B．

N2、H2的轉化率不相等

　

C．

平衡時，H2和NH3的生成速率之比為3：2

　

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數為．計算：

（1）達到平衡時H2的物質的量；

（2）t℃該反應的平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某些廢舊塑料可采用下列方法處理，將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖所示。加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表所示：

產物

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

炭

質量分數(％)

12

24

12

16[

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔。

寫出反應②、③的化學方程式_____________________。

(2)試管B收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有_________種。

(3) 錐形瓶C中觀察到的現象是___________，經溴水充分吸收后，剩余氣體經干燥后平均相對分子質量為___________。

(4) 寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途_________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應  H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常數K1；反應HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常數K2，則K1、K2的關系為（平衡常數為同溫度下的測定值）（　�。�

　

A．

K1=2K2

B．

K1=K22

C．

K1=

D．

K1=K2

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科目：高中化學 來源： 題型：


T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P．改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示．下列說法正確的是

（　�。�

　

A．

曲線II對應的條件改變是減小壓強

　

B．

若T2°C時上述反應的平衡常數為0.42，則T2＜T1

　

C．

在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）

　

D．

在T10C，若起始時向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡時容器內的壓強P1=P/2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子屬于手性分子的是(　　)

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