已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；

HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1

則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

　

A．

+43.5 kJ•mol﹣1

B．

+67.7 kJ•mol﹣1

　

C．

﹣43.5 kJ•mol﹣1

D．

﹣67.7 kJ•mol﹣1


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

利用蓋斯定律進(jìn)行計算，將已知兩個熱化學(xué)方程式相減得到HCN在水溶液中電離的電離方程式，同時反應(yīng)熱也隨之相減，可得HCN在水溶液中電離的反應(yīng)熱．

解答：

解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：

HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1…①

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1…②

HCN電離方程式為，HCNH++CN﹣，

用①﹣②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1﹣（﹣55.6kJ•mol﹣1）=+43.5kJ•mol﹣1，

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查反應(yīng)熱的計算，本題難度不大，做題時注意蓋斯定律的應(yīng)用方法．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘元素有多種價態(tài)，可能形成多種含氧陰離子IxO。由2個IO正八面體共用一個面形成的IxO的化學(xué)式為(　　)

A．I2O                              B．I2O

C．I2O                             D．I2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．計算：

（1）達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量；

（2）t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)  H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　�。�

　

A．

K1=2K2

B．

K1=K22

C．

K1=

D．

K1=K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA（g）+mB （g）⇌pC（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列分析結(jié)論中正確的是（　　）

①升溫，的值變��；

②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小；

③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；

④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；

⑥若A的反應(yīng)速率為v（A），則v（B）=[v（A）]．

　

A．

①②

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P．改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示．下列說法正確的是

（　�。�

　

A．

曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)

　

B．

若T2°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1

　

C．

在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）

　

D．

在T10C，若起始時向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水的離子積常數(shù)Kw與溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示：

(1)若t1＝25 ℃，則Kw1＝________；若t2＝100 ℃時，Kw2＝10－12，則此時0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃時，0.1 L 0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。

溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：________。

(3)25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下6種物質(zhì)中選取序號填空(僅填序號，可重復(fù)選填)。

①二氧化碳�、诹蚧瘹洹、勐然@�、軞溲趸洝、菁兹、抟掖�

(1)含有非極性鍵的是________；

(2)含有配位鍵的是________；

(3)既含有σ鍵又含有π鍵的是________；

(4)分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是________；

(5)屬于非極性分子的是________；

(6)屬于離子化合物的是________。

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