Question

11．求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=11.7
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，pH≈7．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=11.7．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)混合溶液的氫離子濃度計(jì)算；
（2）先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度，再結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計(jì)算；
（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，注意堿稀釋時(shí)不能變?yōu)樗幔?br />（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，堿過量，應(yīng)先計(jì)算混合后溶液中氫氧根的濃度，然后根據(jù)水的離子積來計(jì)算溶液中氫離子濃度，據(jù)此分析．

解答 解：（1）設(shè)兩種酸的體積都是1L，pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$=5.05×10^-4 mol/L，則混合溶液的pH=-l_g5.05×10^-4=3.3，
故答案為：3.3；
（2）設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L=5.05×10^-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-3}}$mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案為：11.7；
（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，所以pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，溶液接近中性，則pH≈7，
故答案為：8；≈7；
（4）pH=12的NaOH溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L，pH=4的HCl中氫離子濃度為10^-4mol/L，等體積混合后，堿過量，混合后溶液中氫氧根的濃度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-2}-1{0}^{-4}}{2}$=4.95×10^-3mol/L，故氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{4.95×1{0}^{-3}}$≈2×10^-11mol/L，故pH=11.7，故答案為：11.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．