Question

6．用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
（1）配制NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號）．

（2）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化
（3）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣 w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為$\frac{cVM}{1000W}$×100%
（4）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，則對TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管；
（2）因為是用KSCN作指示劑，終點時NH₄Fe（SO₄）₂不再反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺與SCN^-生成血紅色的Fe（SCN）₃；
（3）Fe³⁺與Ti³⁺反應(yīng)，生成Fe²⁺和Ti⁴⁺，根據(jù)得失電子守恒，有n（Ti³⁺）×1=n（Fe³⁺）×1，故n（Fe³⁺）=n（Ti³⁺）=n（TiO₂）=cV×10^-3mol，據(jù)此計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）分析錯誤操作導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）的變化，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要容量瓶和膠頭滴管，即ac，
故答案為：ac；
（2）Fe³⁺與Ti³⁺反應(yīng)，生成Fe²⁺和Ti⁴⁺，加入KSCN不顯紅色，當(dāng)達到滴定終點時，再加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液，F(xiàn)e³⁺過量，與SCN^-生成血紅色的Fe（SCN）₃；
故答案為：溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化；
（3）Fe³⁺與Ti³⁺反應(yīng)，生成Fe²⁺和Ti⁴⁺，根據(jù)得失電子守恒，有n（Ti³⁺）×1=n（Fe³⁺）×1，故n（Fe³⁺）=n（Ti³⁺）=n（TiO₂）=cV×10^-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cV×1{0}^{-3}M}{w}$×100%=$\frac{cVM}{1000W}$×100%；
故答案為：$\frac{cVM}{1000W}$×100%；
（4）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，溶質(zhì)減少，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減少，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查氧化還原滴定法，明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力．