5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．明礬可用于凈水
B．氨可用于生產(chǎn)銨鹽、純堿
C．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬
D．核磁共振氫譜可用于測(cè)量某些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

分析 A、明礬能水解出氫氧化鋁膠體；
B、侯氏制堿法的原料是氯化鈉、氨氣和二氧化碳；
C、鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)的反應(yīng)；
D、核磁共振可以測(cè)定有機(jī)物中的氫原子的種類．

解答 解：A、明礬能水解出氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故可以凈水，故A正確；
B、侯氏制堿法的原料是氯化鈉、氨氣和二氧化碳，氨氣和酸反應(yīng)能制得銨鹽，故氨既能生產(chǎn)銨鹽也能生產(chǎn)純堿，故B正確；
C、鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)的反應(yīng)，故可以用于冶煉某些金屬，故C正確；
D、核磁共振可以測(cè)定有機(jī)物中的氫原子的種類，而測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量用質(zhì)譜法，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的用途和有機(jī)物結(jié)構(gòu)的測(cè)定等問(wèn)題，應(yīng)注意的是純堿只能凈水不能消毒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題：
（1）灼燒海帶時(shí)，是將處理好的海帶用酒精潤(rùn)濕后在干鍋中進(jìn)行．請(qǐng)問(wèn)有酒精進(jìn)行潤(rùn)濕的目的是促進(jìn)海帶快速燃燒．
（2）步驟③操作方法的名稱為過(guò)濾；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作時(shí)，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水（或酸性高錳酸鉀溶液等）替代．
（4）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗(yàn)分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上邊凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在進(jìn)行第⑥步操作時(shí)，先在碘的CCl4中加入適量40%NaOH溶液，至CCl4層變?yōu)闊o(wú)色，分液．接下來(lái)的操作方法是在所得水溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾得碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是（　　）
A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式為C6H12NO2
C．1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)D．用溴水可鑒別化合物X和Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液均能使雞蛋清溶液發(fā)生變性
C．油脂、二肽發(fā)生水解反應(yīng)均可能得到含羧基的物質(zhì)
D．天然橡膠和杜仲膠的單體是同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響．下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是（　�。�
A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．鈉與氧氣的反應(yīng)
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．T℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），5min時(shí)甲達(dá)到平衡．其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
起始量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2
A．0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol•L-1•min-1
B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2
D．平衡時(shí)，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，將1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c 對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
B．c點(diǎn)混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．a、b、c三點(diǎn)都有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D．若忽略體積變化，則25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

除去CO中少量的CO2

通過(guò)足量灼熱CuO

B

除去CuCO3溶液中的少量 CuO

加入足量稀H2SO4后，過(guò)濾

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀HCl

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
（1）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號(hào)）．

（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化
（3）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣 w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{1000W}$×100%
（4）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，則對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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