分析 (1)①先求出此反應(yīng)的焓變,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則再寫(xiě)出熱化學(xué)方程式;
②根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算;
(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)變化分析判斷,電池中負(fù)極上是氨氣失電子生成氮?dú)獾姆磻?yīng).
解答 解:(1)①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,應(yīng)為放熱反應(yīng),生成1mol氨氣放出46.1kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol;
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol;
②反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,設(shè)N-H的鍵能為x,則945.8+3×436-6x=-92.2,x=391;
故答案為:391;
(2)原電池中負(fù)極失電子,氨氣中氮元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;
故答案為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的分析應(yīng)用,原電池原理的理解和電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 它是一種共價(jià)化合物 | B. | 它受熱時(shí),不能分解產(chǎn)生有色氣體 | ||
C. | 它不可能與 NaOH 溶液反應(yīng) | D. | 它既含離子鍵又含共價(jià)鍵 |
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