Question

16．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程；
I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性、還原性．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾氣，防止氯氣污染空氣；離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

分析 驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
（1）氯氣顏色為黃綠色，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；
（2）氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色；
（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成；
（4）如CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色，則說明有碘生成；
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收剩余氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．

解答 解：驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
（1）黃綠色氣體為氯氣，由二氧化錳和濃鹽酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中濃鹽酸做酸和還原劑，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；酸性、還原；
（2）淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，
故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色，
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色；
 （5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾氣，防止氯氣污染空氣，離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：吸收尾氣，防止氯氣污染空氣； Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，
故答案為：原子半徑逐漸增大．

點(diǎn)評 本題主要考查鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的驗(yàn)證，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等．