Question

5．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30．由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子個數(shù)比	N（A）：N（C）=2：1	N（A）：N（C）=1：1	N（B）：N（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子個數(shù)比	N（D）：N（C）=1：1	N（E）：N（F）=1：3	N（B）：N（F）=1：4

請回答下列問題：
（1）化合物己的化學(xué)式為CCl₄，每個乙分子含有1個非極性鍵．
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO₂，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol．
（3）丙分子的結(jié)構(gòu)式為．
（4）戊在水溶液中電離出的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）丁與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，A與B不可能處于同周期，則A為H元素；A與D同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na；B、C同周期，即處于第二周期，由甲、乙及丁中原子數(shù)目之比，可知C為O元素；E、F處于第三周期，C是F不同周期的鄰族元素，E和F的原子序數(shù)之和為30，則E為Al，F(xiàn)為Cl．故甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為CH₄，丁為Na₂O₂，戊為AlCl₃，己為CCl₄，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，A與B不可能處于同周期，則A為H元素；A與D同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na；B、C同周期，即處于第二周期，由甲、乙及丁中原子數(shù)目之比，可知C為O元素；E、F處于第三周期，C是F不同周期的鄰族元素，E和F的原子序數(shù)之和為30，則E為Al，F(xiàn)為Cl．故甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為CH₄，丁為Na₂O₂，戊為AlCl₃，己為CCl₄．
（1）化合物己的化學(xué)式為CCl₄，乙為H₂O₂，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，每個乙分子含有1個非極性鍵，
故答案為：CCl₄；1；
（2）向含有1molH₂O₂的水溶液中加入MnO₂，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，生成氧氣為0.5mol，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
故答案為：1；
（3）丙為CH₄，分子的結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；
（4）戊為AlCl₃，戊在水溶液中電離出的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（5）丁為Na₂O₂，與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評 本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)等，熟練掌握元素化合物的組成，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．