Question

16．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機(jī)物的分子式．

Answer 1

分析 濃硫酸增重為水的質(zhì)量，堿石灰增重為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算CO的質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒計算分子中C、H、O原子物質(zhì)的量，進(jìn)而確定有機(jī)物最簡式，若最簡式中H原子已經(jīng)飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，則最簡式即為分子式，否則需要知道相對分子質(zhì)量確定分子式．

解答 解：（1）n（O₂）=$\frac{2.8L}{{22.4g•mo{l^{-1}}}}$=0.125 mol，則 m（O₂）=0.125 mol×32g•mol^-1=4 g，
故m（CO）=4 g+2.3 g-2.7 g-2.2 g=1.4 g，
n（CO）=$\frac{1.4g}{{28g•mo{l^{-1}}}}$=0.05 mol，
n（H₂O）=$\frac{2.7g}{{18g•mo{l^{-1}}}}$=0.15 mol，
n（CO₂）=$\frac{2.2g}{{44g•mo{l^{-1}}}}$=0.05 mol，
則n（H）=2n（H₂O）=0.15 mol×2=0.3 mol
n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol
答：2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別為0.3 mol 和0.1 mol．
（2）2.3 g A中所含氧原子：n（O）=（0.05 mol×2+0.05 mol+0.15 mol）-0.125 mol×2=0.05 mol，
n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1
則A的最簡式為 C₂H₆O，根據(jù)價鍵規(guī)則A的分子式為 C₂H₆O，
答：A 的分子式為 C₂H₆O．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定，掌握燃燒法利用原子守恒確定最簡式，再結(jié)合相對分子質(zhì)量確定有機(jī)物分子式，注意最簡式中H原子已經(jīng)飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，則最簡式即為分子式．