1．用惰性電極電解飽和食鹽水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl-和OH-向陽(yáng)極定向運(yùn)動(dòng)，Cl-被電解，而OH-留在陽(yáng)極，因此陽(yáng)極區(qū)顯堿性
B．陰極的電極反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解槽內(nèi)總反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
D．向陰陽(yáng)極分別滴入2滴酚酞，現(xiàn)象是陰極區(qū)變成紅色，陽(yáng)極區(qū)不變色

分析 用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；陽(yáng)極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生氣氯氣，陰離子向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極區(qū)移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、陰離子向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，即Cl-和OH-向陽(yáng)極定向運(yùn)動(dòng)，陽(yáng)極區(qū)氯離子失去電子生成氯氣，陰極區(qū)不顯堿性，氫氧化鈉在陰極區(qū)生成，陰極區(qū)顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B、陰極的電極反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、總反應(yīng)應(yīng)該寫明反應(yīng)的條件，為電解或通電，故C錯(cuò)誤；
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上時(shí)氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會(huì)產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，陽(yáng)極區(qū)氯離子失去電子生成氯氣，向陰陽(yáng)極分別滴入2滴酚酞，現(xiàn)象是陰極區(qū)變成紅色，陽(yáng)極區(qū)不變色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確電解池陰陽(yáng)極的判斷方法、陰陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)類型及電極方程式即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．銅是人類生產(chǎn)生活中應(yīng)用較為廣泛的一種金屬材料，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題：

Ⅰ．銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主，火法煉銅的工藝流程如圖1：
已知：反應(yīng)①：2Cu2S（g）+3O2（g）═2Cu2O（g）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反應(yīng)②：2Cu2O（g）+Cu2S（g）═6Cu（g）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
（1）在反應(yīng)②中，毎生成標(biāo)況下，11.2LSO2轉(zhuǎn)移電子為3mol．
（2）請(qǐng)寫出Cu2S被O2氧化生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式3Cu2S（g）+3O2（g）=6Cu（g）+3SO2（g），△H=-652.2kJ/mol．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀，并將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，三位同學(xué)就沉淀的組成提出了各自的觀點(diǎn)：
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一種沉淀生成；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
為探究沉淀的組成，該小組同學(xué)取適量實(shí)驗(yàn)所得沉淀物，用以上儀器組裝成了一套實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中固體不變色、B中溶液變渾濁．
（3）若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，可通過(guò)下列所示裝置如圖3的連接，進(jìn)行定量縫隙來(lái)測(cè)定其組成．
①儀器組裝好首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
②若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9m-49n}{9m}×100%$（用含m和n的代數(shù)式表達(dá)）．
（4）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用，例如，用Na2CO3溶液可以將銅爐水垢這的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松且清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K=3.25×10-5（寫具體數(shù)值），
【已知Ksp（CaSO4）=9.1×10-4，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】
（5）藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu（OH）2，當(dāng)它與焦炭一起加熱時(shí)，可以生成銅，二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．按如圖所示關(guān)系可以合成甲，其中試劑I可由乙醇與氧氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)得到．

已知：
a．-CH2OH+-CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$-CH2OCH2-+H2O
b：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5，A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面積之比為2：2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH．
（2）試劑I的名稱是乙醛；B→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D→E2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；
②C+F→G+NaCl+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定條件下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z，4s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol•L-1、0.8mol•L-1、0.4mol•L-1，若用X、Y表示Z的化學(xué)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　�。�
A．3X2+Y2═2X3YB．2X2+Y2═2X2YC．X2+2Y2═2XY2D．X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問(wèn)題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-B．Al3+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO2+NaClO=NaNO2+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的l個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是作還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（5）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過(guò)程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g．（假設(shè)溶液電解前后體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在裝置C中應(yīng)加入c（填字母）．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水   b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品熔點(diǎn)低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管口．
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中溴水完全褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、OH-、[Al（OH）4]-B．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
C．Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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同步練習(xí)冊(cè)答案