Question

8．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

• A． 碳酸的電離方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B． 堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H₂-2e^-=2H⁺
• C． HCO₃^-的水解方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• D．
  如圖所示，反應(yīng)開始時的離子方程式：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑

Answer 1

分析 A．碳酸為二元弱酸為弱電解質(zhì)，部分電離，分步電離；
B．氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；
C．HCO₃^-水解生成碳酸和氫氧根離子，該方程式為碳酸氫根離子的電離方程式；
D．銅作陽極，電解質(zhì)為酸，陽極銅失去電子，陰極上氫離子放電．

解答 解：A．碳酸為二元弱酸分步電離，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B．氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，陽極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，堿性條件下，負(fù)極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，故B錯誤；
C．碳酸根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，所以HCO₃^-正確的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C錯誤；
D．該電解池中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e^-═Cu²⁺，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H⁺+2e^-═H₂↑，總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及多元弱酸的電離、氫氧燃料電池、水解方程式、電解等知識，充分考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力，注意熟練掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則．