1．城市垃圾中，生活垃圾占有很大的比例．下列生活垃圾的分類正確的是（　�。�
A．瓜皮果殼--可回收垃圾B．塑料--危險(xiǎn)廢物
C．廚余垃圾--有機(jī)垃圾D．易拉罐--不可回收垃圾

分析 可回收垃圾是指能夠回收再利用，既不污染環(huán)境又節(jié)約了資源，不可回收垃圾屬于不能再利用，但可以集中處理．家禽、魚(yú)類內(nèi)臟，果、菜皮等物質(zhì)屬于食物垃圾；碎玻璃、廢舊金屬制品、舊書報(bào)、塑料水瓶等物質(zhì)可以回收再利用；廢電池中含有重金屬離子，對(duì)人體有害；廢熒光燈管中的汞對(duì)人體有害．

解答 解：A、瓜皮果殼屬于食物垃圾，不可以回收利用，故A錯(cuò)誤；
B、塑料可以回收再利用，屬于可回收垃圾，故B錯(cuò)誤；
C、廚余垃圾屬于有機(jī)垃圾，故C正確；
D、易拉罐中含有金屬鋁，可以回收利用，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了垃圾分類的方法，建立資源節(jié)約型社會(huì)是世界的發(fā)展方向，我們要從身邊小事做起，節(jié)約資源，本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）寫出C與HF的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．
①寫出生成F的化學(xué)方程反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是D．
A、普通玻璃坩堝B、石英玻璃坩堝C、氧化鋁坩堝D、鐵坩堝
（3）100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）v}$（用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．
圖1是指：在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖．請(qǐng)回答：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大
（4）乙苯催化脫氫制苯乙烯，另一產(chǎn)物氫氣可用于工業(yè)制HCl．而O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H＜0．新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)具有更好的催化活性，圖1是實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl-T曲線．
①A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，請(qǐng)?jiān)趫D2畫出相應(yīng)αHCl-T曲線的示意圖．
③下列措施中有利于提高αHCl的有BD．
A、增大n（HCl）        B、增大n（O2）      C、使用更好的催化劑       D、移去H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c
（3）當(dāng)其c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
（4）常溫下，0.10mol•L-1 NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大小：Na2S＞NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）NaHCO3溶液呈堿性的原因是溶液存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性（用文字說(shuō)明并寫出有關(guān)的離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表中：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是ADE．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
E．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②用某氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替氣體組分（B）的物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 25.0℃時(shí)氨基甲酸銨分解的平衡常數(shù)Kp=256（kPa）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示．
⑤計(jì)算 25.0℃時(shí)，0～6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)碳四價(jià)、氧二價(jià)、氫一價(jià)、氮三價(jià)的原則，可能成立的分子式是（　�。�
A．C3H9OB．C7H15OC．C3H10 OD．C4H7NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，它的元素符號(hào)是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是氧；
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說(shuō)明理由穩(wěn)定性為NH3＞PH3＞AsH3，因鍵長(zhǎng)N-H＜P-H＜As-H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響．
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是．
（2）B在苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體．
（3）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①，②．
（4）寫出由D在一定條件下生成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．寫出圖中序號(hào)①～②儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管．

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同步練習(xí)冊(cè)答案