7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3═2Na2S2O5+H2O
（1）溫度為40℃時(shí)，SO2與Na2CO3過飽和溶液反應(yīng)的離子方程為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是Na2S2O5固體受熱易分解生成Na2SO3，Na2SO3（或Na2S2O5）在空氣中易被氧化生成Na2SO4．

分析 在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，
（1）向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2；
（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸；
（4）Na2S2O5易分解生成a2SO3，且Na2SO3易被氧化．

解答 解：（1）向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2的目的是生成NaHSO3，因此反應(yīng)的離子方程為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑；
故答案為：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑；
（2）由于SO2易溶于水，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)易倒吸，故需要用Y來防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（3）由于Na2S2O5是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解，因此制取時(shí)不僅會(huì)分解生成Na2SO3，Na2SO3在空氣中易被氧化生成Na2SO4，Na2SO3 （或Na2S2O5）在空氣中易被氧化生成Na2SO4；
故答案為：Na2S2O5固體受熱易分解生成Na2SO3，Na2SO3 （或Na2S2O5）在空氣中易被氧化生成Na2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，解答本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，要具有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：NaH+H2O=H2+NaOH，對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�
A．1mol NaH參加反應(yīng)失去1mol電子B．每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子
C．NaH既是氧化劑，又是還原劑D．NaOH是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O 分子所占體積約為22.4L
B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．純硝基苯是一種具有苦杏仁氣味的無色油狀液體，密度比水大，是制造染料的重要原料，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置來制�。�
（1）該實(shí)驗(yàn)首先要配制混合酸，應(yīng)先將濃HNO3注入到大試管中．（填“濃H2SO4”或濃“HNO3”）
（2）裝置采用水浴加熱而不是酒精燈直接加熱，其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻（或易控制溫度）；導(dǎo)氣管較長，其作用主要是冷凝回流．
（3）大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)中濃H2SO4的作用是催化、吸水．本實(shí)驗(yàn)對(duì)溫度的要求嚴(yán)格，若反應(yīng)溫度過高，苯易與硫酸發(fā)生副反應(yīng)（俗稱磺化反應(yīng)）而生成一種新的有機(jī)物苯磺酸（），導(dǎo)致硝基苯的產(chǎn)率下降．寫出發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$+H2O．
（5）粗產(chǎn)品呈黃色，是由于溶解了NO2成份（填化學(xué)式）
（6）粗產(chǎn)品依次進(jìn)行有關(guān)操作，最終可得純硝基苯，正確的操作順序?yàn)镃（填字母）
①干燥  ②水洗  ③蒸餾  ④5%的NaOH溶液洗  ⑤分液
A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)

據(jù)此回答下列問題：
（1）KAl（SO4）2的電離方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀CAl2O3、Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O．
（3）寫出①、②兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式是
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②2KAl（SO4）2+6NH3•H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液無法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是D．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時(shí)，Ksp減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大．
③測得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O）的流程如圖：

（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有OH-、AlO2-、SiO32-．
（2）試劑a為硫酸，試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
（3）實(shí)驗(yàn)室中操作①所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）操作④的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．根據(jù)如圖裝置，回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)、產(chǎn)生氣泡，Y極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為1.28g；
（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是D （填序號(hào)）．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀Fe（NO3）3
D鐵銀AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO4 2-、HCO3 -B．Cu2+、K+、SO4 2-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO4 2-、Cl -

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同步練習(xí)冊答案