15.純硝基苯是一種具有苦杏仁氣味的無色油狀液體,密度比水大,是制造染料的重要原料,實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置來制。
(1)該實(shí)驗(yàn)首先要配制混合酸,應(yīng)先將濃HNO3注入到大試管中.(填“濃H2SO4”或濃“HNO3”)
(2)裝置采用水浴加熱而不是酒精燈直接加熱,其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻(或易控制溫度);導(dǎo)氣管較長,其作用主要是冷凝回流.
(3)大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)反應(yīng)中濃H2SO4的作用是催化、吸水.本實(shí)驗(yàn)對溫度的要求嚴(yán)格,若反應(yīng)溫度過高,苯易與硫酸發(fā)生副反應(yīng)(俗稱磺化反應(yīng))而生成一種新的有機(jī)物苯磺酸(),導(dǎo)致硝基苯的產(chǎn)率下降.寫出發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式+H2SO4(濃)$\stackrel{△}{→}$+H2O.
(5)粗產(chǎn)品呈黃色,是由于溶解了NO2成份(填化學(xué)式)
(6)粗產(chǎn)品依次進(jìn)行有關(guān)操作,最終可得純硝基苯,正確的操作順序?yàn)镃(填字母)
①干燥  ②水洗  ③蒸餾  ④5%的NaOH溶液洗  ⑤分液
A.④⑤③②⑤①B.③②⑤①④⑤C.④⑤②⑤①③D.②⑤④⑤③①

分析 (1)濃硫酸稀釋放出大量的熱,應(yīng)將濃硫酸倒入其他溶液中;
(2)水浴加熱能使反應(yīng)物受熱均勻;長導(dǎo)氣管的作用是冷凝回流;
(3)大試管的反應(yīng)為苯與濃硝酸在濃硫酸的作用下生成硝基苯;
(4)濃硫酸的作用為催化脫水,副反應(yīng)為苯與濃硫酸生成苯磺酸的取代反應(yīng);
(5)由于濃硝酸易分解,所以在制得的硝基苯中含有少量硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮;
(6)在提純硝基苯的過程中,硝基苯中有酸,能與堿反應(yīng),硝基苯有苯,與硝基苯互溶,根據(jù)分離兩種不互溶和互溶的液體的方法進(jìn)行操作.

解答 解:(1)濃硫酸稀釋放出大量的熱,應(yīng)將濃硫酸倒入其他溶液中,故應(yīng)先加濃HNO3;
故答案為:濃HNO3;
(2)水浴加熱能使反應(yīng)物受熱均勻,易于控制溫度;長導(dǎo)氣管的作用是冷凝回流;
故答案為:反應(yīng)物受熱均勻(或易控制溫度);冷凝回流;
(3)大使館的反應(yīng)為:;
故答案為:;
(4)濃硫酸的作用為催化脫水,副反應(yīng)為苯與濃硫酸生成苯磺酸的取代反應(yīng):+H2SO4(濃)$\stackrel{△}{→}$+H2O;
故答案為:催化、吸水;+H2SO4(濃)$\stackrel{△}{→}$+H2O;
(5)由于濃硝酸易分解,所以在制得的硝基苯中含有少量硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮;
故答案為:NO2;
(6)在提純硝基苯的過程中,硝基苯中有酸,能與堿反應(yīng),硝基苯有苯,與硝基苯互溶,所以操作步驟為:①將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌②用分液漏斗進(jìn)行分離③水洗④用分液漏斗進(jìn)行分離⑤干燥⑥蒸餾;
故答案為:C.

點(diǎn)評 本題考查了制備方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,明確制備原理為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)制備方案和分離提純的設(shè)計(jì)與評價原則,試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述中正確的是( 。
A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則原溶液中一定有CO32-
C.向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D.加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定含有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是:(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
B.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+
C.
1mol如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為4mol
D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0,一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)
物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g•L-1,則該氣體的摩爾質(zhì)量為56g/moL,28g X氣體所含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品,易溶于水,遇酸易分解,Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成.工業(yè)制備Na2S2O3的反應(yīng)為:S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3(aq),產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4
實(shí)驗(yàn)室擬用如圖實(shí)驗(yàn)裝置在C中制備Na2S2O3

請回答下列問題:
(1)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑.裝置C中可觀察到溶液先變渾濁,后又澄清,生成的渾濁物質(zhì)化學(xué)式為S.
(2)裝置B的作用為防止溶液倒吸;為保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量,原因是若SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物會分解.
(3)為了驗(yàn)證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉,選用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次ADCB(填裝置的字母代號),裝置C中的試劑為品紅溶液.
②能證明固體中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色,B中澄清石灰水變渾濁.
(4)若要檢驗(yàn)固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的試劑為氯化鋇溶液、鹽酸和品紅溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.無水氯化鋁是一種重要的化工原料,利用明礬石[K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O]制備無水氯化鋁的流程如圖1:

(1)焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨,若某地酸雨的pH為4.6,在空氣中放置一段時間后,pH變?yōu)?.0,其原因?yàn)樗嵊曛械娜跛醽喠蛩岜谎趸癁閺?qiáng)酸硫酸,2H2SO3+O2=2H2SO4,使溶液中的c(H+)增大,pH減小(用化學(xué)用語和必要的文字簡述).
(2)氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Al2O3(s)+6Cl2(g)?4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0,反應(yīng)達(dá)平衡時,加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動,理由是焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣,使c(O2)變;且放出熱量,溫度升高,導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動.
(3)工業(yè)上利用如圖2裝置制備氯氣:已知左側(cè)原電池的工作原理為:2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
②如圖2所示原電池放電時,電池中的Na+向右槽(填“左槽”或“右槽”)移動,左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為2S22-?2e-=S42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時均易分解.實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng).在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3═2Na2S2O5+H2O
(1)溫度為40℃時,SO2與Na2CO3過飽和溶液反應(yīng)的離子方程為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑.
(2)裝置Y的作用是防止倒吸.
(3)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,其可能的原因是Na2S2O5固體受熱易分解生成Na2SO3,Na2SO3(或Na2S2O5)在空氣中易被氧化生成Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0,下列各圖中正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-53.7kJ/mol,若將含0.1mol醋酸稀溶液與含0.1mol氫氧化鈉的稀溶液混合,放出的熱量小于5.73kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2

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