A. | D是非金屬性最強的元素 | |
B. | B的單質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,其中一種是自然界中最堅硬的物質(zhì) | |
C. | B的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物 | |
D. | A與C只能夠形成兩種化合物 |
分析 A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素,原子半徑依次減小,A、B原子最外層電子數(shù)之比為1:4,由于主族元素最外層電子數(shù)不超過7,故A、B原子最外層電子數(shù)分別為1、4,即A處于IA族、B處于IVA族,而A和E同族,E的原子半徑小于B的,則E為H元素;B與E原子的電子層數(shù)相差2,則B處于第三周期,故B為Si;A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物,則C為O元素;A與C的電子層數(shù)相差2,故A處于第四周期,則A為K元素;而D的原子半徑小于氧原子的,故D為F元素.
解答 解:A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素,原子半徑依次減小,A、B原子最外層電子數(shù)之比為1:4,由于主族元素最外層電子數(shù)不超過7,故A、B原子最外層電子數(shù)分別為1、4,即A處于IA族、B處于IVA族,而A和E同族,E的原子半徑小于B的,則E為H元素;B與E原子的電子層數(shù)相差2,則B處于第三周期,故B為Si;A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物,則C為O元素;A與C的電子層數(shù)相差2,故A處于第四周期,則A為K元素;而D的原子半徑小于氧原子的,故D為F元素.
A.D是氟元素,是非金屬性最強的元素,故A正確;
B.B為Si元素,而自然界中最堅硬的物質(zhì)為金剛石,由碳元素組成,故B錯誤;
C.Si的非金屬性比F的弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,故HF更穩(wěn)定,故C錯誤;
D.K元素與O元素可以形成K2O、K2O2、KO2,故D錯誤.
故選:A.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、元素周期律以及元素化合物知識.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強 | |
B. | 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含C的鹽 | |
C. | 向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅 | |
D. | B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 各元素在元素周期表中的族序數(shù):W=X>Y>Z | |
B. | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W>Z | |
C. | 離子半徑:X>Y>Z | |
D. | YW3不能與NaOH溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
a | ||
c |
A. | b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性,c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性 | |
B. | 原子半徑由小到大的順序為:d<c<b | |
C. | a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一 | |
D. | c在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物有兩種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C | |
B. | 反應(yīng)進行到1s時,v(A)=v(C) | |
C. | 反應(yīng)進行到6s時,B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol•L-1 | |
D. | 反應(yīng)進行到6s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯 | |
B. | 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯 | |
C. | 一定條件下,乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷 | |
D. | 光照條件下,乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷 |
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