Question

12．某同學(xué)現(xiàn)要從測(cè)定油脂碘值實(shí)驗(yàn)的含碘廢液（除H₂O外，含有油脂、I₂、I^-）中回收碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過程：

（1）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層．
（2）操作①用到的主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯．
（3）操作②的方法是萃取、分液、蒸餾．
（4）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl₂，在30～40℃反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在30～40℃溫度下進(jìn)行的原因是溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過高氯氣溶解度會(huì)變�。�通入氯氣不能過量的原因是過量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO₃^-，5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．錐形瓶里盛放的溶液為NaOH．

Answer 1

分析 往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì)，將廢液中的I₂還原為I^-，油脂不溶于水，用分液的方法分離得到油脂和溶液，然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子，萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì)，達(dá)到分離提純的目的，
（1）A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；
（2）操作①是分液分離，依據(jù)分液操作選擇儀器；
（3）操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法是萃取分液蒸餾分離得到碘單質(zhì)；
（4）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減��；過量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽，氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)；

解答 解：往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì)，將廢液中的I₂還原為I^-，油脂不溶于水，用分液的方法分離得到油脂和溶液，然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子，萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì)，達(dá)到分離提純的目的，
（1）A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層，
故答案為：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層；
（2）操作①是分液分離，依據(jù)分液操作選擇儀器為分液漏斗、燒杯，
故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法是萃取分液蒸餾分離得到碘單質(zhì)，溶液中加入萃取劑，萃取碘單質(zhì)，通過分液漏斗分液得到有機(jī)萃取層，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，
故答案為：操作②是萃取、分液、蒸餾；
（4）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在30～40℃溫度條件下進(jìn)行反應(yīng)，過量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO₃^-，5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣，
故答案為：溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過高氯氣溶解度會(huì)變小，過量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO₃^-，5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；NaOH；

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗(yàn)方法，題目難度中等．