20．固體乙醇晶體中不存在的作用力是（　�。�
A．離子鍵B．氫鍵C．非極性鍵D．范德華力

分析 固體乙醇為分子晶體，分子晶體中的作用力為分子間作用力，乙醇中含有C-C鍵、C-O鍵、O-H鍵、C-H鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．乙醇為共價(jià)化合物，一定不存在離子鍵，故A選；
B．乙醇中不含有離子，則不存在離子鍵，故B不選；
C．乙醇中含有C-C鍵，為非極性鍵，故C不選；
D．乙醇為分子晶體，分子之間存在范德華力，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，明確元素之間的化學(xué)鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意分子晶體中存在分子間作用力及乙醇中的氫鍵即可解答，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子化合物的電子式不正確的是（　�。�
A．氯化鈣B．硫化鈉C．氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/282/7988cd50.png" style="vertical-align:middle" />D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③$\stackrel{一定條件下}{→}$（苯胺，弱堿性，易被氧化）化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：
①；
②．
（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是①②⑤（填反應(yīng)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲酸的熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)249℃，溶解度0.34g（常溫）；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；乙醚的沸點(diǎn)34.8℃，難溶于水．
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是C（填序號(hào)）．
A．容量瓶B．燒杯         C．帶膠塞的錐形瓶
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲的成分是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱是過(guò)濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（即等電子原理），B3N3H6被稱為無(wú)機(jī)苯，它與苯是等電子體，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．無(wú)機(jī)苯分子中只含有極性鍵
B．無(wú)機(jī)苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C．無(wú)機(jī)苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體
D．無(wú)機(jī)苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．
（1）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是圖甲中的試管 （填名稱）．
（2）儀器上標(biāo)有溫度的是圖甲中的⑧⑨（填序號(hào)）．
（3）如圖乙是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說(shuō)法正確的是C．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL     B．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
C．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL     D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧的摩爾質(zhì)量為32 g/mol
B．1 mol CO32-的質(zhì)量為60 g/mol
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量等于H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量
D．1 mol CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)課上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號(hào)寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．把一定質(zhì)量的單質(zhì)鈉用刺了很多孔的鋁薄包裹并投入到水中，最后兩種固體完全溶解，且溶液中只有一種溶質(zhì)，問(wèn)：?jiǎn)钨|(zhì)鈉與鋁薄的質(zhì)量之比為：23：27．

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