12．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧的摩爾質(zhì)量為32 g/mol
B．1 mol CO32-的質(zhì)量為60 g/mol
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量等于H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量
D．1 mol CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

分析 A．沒(méi)有指明是氧原子還是氧氣分子；
B．g/mol為摩爾質(zhì)量的單位，質(zhì)量的常用單位為克；
C．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；
D．1 mol CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上同為44．

解答 解：A．必須指明粒子的具體名稱，如氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量．以g/mol為單位，在數(shù)值上，摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量，1 mol CO32-的質(zhì)量為60 g，故B錯(cuò)誤；
C．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，H2SO4的摩爾質(zhì)量M（H2SO4）=98g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．1 molCO2質(zhì)量為44g，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，兩者在數(shù)值上相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量的概念及表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．K2SC．NaOHD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水加熱到很高溫度都難以分解
B．氨易液化，氨極易溶于水
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．固體乙醇晶體中不存在的作用力是（　　）
A．離子鍵B．氫鍵C．非極性鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某條件下，一定物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，若生成氣體的體積相同，則鐵和鋁的用量關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)量比為1：1B．質(zhì)量之比為28：9
C．物質(zhì)的量之比為2：3D．物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（　　）
A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某液態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，在同溫同壓下其蒸氣密度是氫氣的46倍．它能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色．在催化劑和一定的溫度條件下，18.4g此烴能跟0.6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成相應(yīng)的飽和烴CxHz．
①則x，y，z的值分別為7、8、14
②CxHy能跟濃硫酸和濃硝酸的混合酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，其生成物的名稱是2.4.6-三硝基甲苯
③此反應(yīng)與苯和濃硫酸和濃硝酸的混合酸反應(yīng)相比較，你得出的結(jié)論是有機(jī)物中基團(tuán)之間相互影響，甲苯中苯環(huán)上的氫原子變得活潑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽．工業(yè)上尋找催化劑的區(qū)域?yàn)锽．
A． A   B． B        C． C    D． D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg（填化學(xué)式），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將除掉表面氧化膜兩種元素單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（5）所含元素為32種的周期是第六周期．
（6）根據(jù)同周期，同主族元素的遞變規(guī)律，請(qǐng)?jiān)诒碇邢鄳?yīng)的位置填寫出元素原子得電子能力最強(qiáng)的元素符號(hào)．

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