完成下列化學(xué)方程式的配平
�、�   H2S +    HNO3  ──   H2SO4 +    NO2 +    H2O
�、�   C +     H2SO4  ──    SO2↑ +     CO2↑ +    H2O
�、�    Zn +    HNO3  ──     Zn(NO3)2 +    NH4NO3 +   H2O
�、�    NaClO3 +    FeSO4 +    H2SO4 ──    NaCl +    Fe2(SO4)3 +     H2O
　⑸   Fe(OH)2+    O2+   H2O──   Fe(OH)3
  ⑹    KClO3+    HCl(濃)－    KCl+   ClO2+    Cl2+    H2O
�、�    KMnO4 +    HCl──   KCl +    MnCl2 +    Cl2↑ +   H2O
�、�    Fe(NO3)3+    NaOH+    Cl2──    Na2FeO4+   NaNO3+    NaCl+    H2O
  ⑼   P +    KOH +    H2O──   KH2PO4 +   PH3↑
  ⑽   KCl+   KClO3+   H2SO4──    K2SO4+    Cl2↑+    H2O
  ⑾   FeS2+   O2 －     Fe2O3+    SO2
  ⑿    H2C2O4+    KMnO4+   H2SO4──    CO2+    K2SO4+   MnSO4+   H2O

⒀    MnO2+   H++   Cl－──    Mn2++   Cl2↑+   H2O
⒁    Cu+    H++    NO3－──    Cu2++   NO↑+   H2O
⒂    NO3—+   Zn+   OH—+   H2O──    NH3+   Zn(OH)42－



　⑷ 1 NaClO3 +  6 FeSO4 + 3 H2SO4──  1 NaCl +3 Fe2(SO4)3 +  3 H2O
　⑸ 4 Fe(OH)2+ 1 O2+ 2H2O── 4 Fe(OH)3
  ⑹ 2 KClO3+ 4HCl(濃)－ 2 KCl+  2ClO2+ 1 Cl2+  2H2O
�、�  2 KMnO4 +  16 HCl── 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
�、�  2 Fe(NO3)3+ 16NaOH+3 Cl2── 2Na2FeO4+ 6 NaNO3+ 6NaCl+ 8 H2O
  ⑼ 8 P +  3 KOH +  9H2O── 3 KH2PO4 +5PH3↑
  ⑽ 5KCl+ 1KClO3+ 3H2SO4── 3 K2SO4+  3Cl2↑+ 3 H2O
  ⑾4 FeS2+11 O2 －  2Fe2O3+ 8SO2
  ⑿ 5H2C2O4+  2KMnO4+3 H2SO4── 10CO2+   1 K2SO4+  2MnSO4+ 8 H2O

⒀ 1 MnO2+ 4H++  2Cl－──  1  Mn2++  1 Cl2↑+ 2H2O
⒁3 Cu+  8H++ 2 NO3－── 3 Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
⒂ 1NO3—+ 4Zn+ 7OH—+ 6H2O── 1 NH3+ 4Zn(OH)42－


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NA

B．1 L 1 mol·L－1的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C．33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO數(shù)目為NA

D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大

    B．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH﹤0

D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     �。篗gO、NO2、N2

實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．原溶液的濃度為0.1mol/L        B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)     D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請(qǐng)回答：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 (　　)

A．F2、K、HCl      B．Cl2、Al、H2        C．NO2、Na、Fe2+       D．Mg2+、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑

B．發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑

C．發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，消耗Na2Cr2O7的個(gè)數(shù)與            轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶6

D．從反應(yīng)②來(lái)看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按1∶2體積比混合，如果混合前O2為10 mol，平衡混合氣體中SO3占總體積的91%。求：

(1)平衡時(shí)有多少摩爾O2?

(2)混合氣體中SO2占總體積的體積分?jǐn)?shù)是多少？

(3)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案