在常壓和500℃時把O2和SO2按1∶2體積比混合，如果混合前O2為10 mol，平衡混合氣體中SO3占總體積的91%。求：

(1)平衡時有多少摩爾O2?

(2)混合氣體中SO2占總體積的體積分數(shù)是多少？

(3)SO2的轉化率是多少？


(1)0.62 mol　(2)6.0%　(3)93.8%

解析　設有物質的量為x的 O2轉化

　2SO2(g)　　＋　　O2(g)　2SO3(g)

起始  20 mol  10 mol  0

轉化  2x  x  2x

平衡  20 mol－2x  10 mol－x  2x

則×100%＝91%，x＝9.38 mol

(1)n(O2)平＝10 mol－9.38 mol＝0.62 mol

(2)×100%＝6.0%

(3)α(SO2)＝×100%＝93.8%。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


　完成下列化學方程式的配平
�、�   H2S +    HNO3  ──   H2SO4 +    NO2 +    H2O
�、�   C +     H2SO4  ──    SO2↑ +     CO2↑ +    H2O
　⑶    Zn +    HNO3  ──     Zn(NO3)2 +    NH4NO3 +   H2O
�、�    NaClO3 +    FeSO4 +    H2SO4 ──    NaCl +    Fe2(SO4)3 +     H2O
�、�   Fe(OH)2+    O2+   H2O──   Fe(OH)3
  ⑹    KClO3+    HCl(濃)－    KCl+   ClO2+    Cl2+    H2O
�、�    KMnO4 +    HCl──   KCl +    MnCl2 +    Cl2↑ +   H2O
�、�    Fe(NO3)3+    NaOH+    Cl2──    Na2FeO4+   NaNO3+    NaCl+    H2O
  ⑼   P +    KOH +    H2O──   KH2PO4 +   PH3↑
  ⑽   KCl+   KClO3+   H2SO4──    K2SO4+    Cl2↑+    H2O
  ⑾   FeS2+   O2 －     Fe2O3+    SO2
  ⑿    H2C2O4+    KMnO4+   H2SO4──    CO2+    K2SO4+   MnSO4+   H2O

⒀    MnO2+   H++   Cl－──    Mn2++   Cl2↑+   H2O
⒁    Cu+    H++    NO3－──    Cu2++   NO↑+   H2O
⒂    NO3—+   Zn+   OH—+   H2O──    NH3+   Zn(OH)42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


配平下列氧化還原反應方程式，并標明反應④電子轉移的方向和數(shù)目。

①H2S+H2SO3——S↓+H2O

氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________，二者質量比是________。

②Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

氧化劑是________，還原劑是________，二者物質的量之比是__________。

③KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O

HCl的作用是________，被還原的元素是__________，當反應過程中有3 ｍol電子轉移時，可產(chǎn)生氯氣________mol。

④KIx+Cl2+H2O——KCl+HIO3+HCl

若KIx與Cl2的化學計量數(shù)之比為1∶8，則x＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。

實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；

實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。

(1)按要求寫出下列反應的離子方程式

實驗①                                                                         。

實驗②                                                                         。

(2)由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是________。

A．Br2>I2          B．Fe3＋>Br2             C．Br2>Fe3＋         D．I－>Br－

(3)已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)

①FeCl3溶液　②碘水�、跭I溶液�、芟2SO4　⑤淀粉溶液

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是________。

(2)實驗室中不能用硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合來制取硫化鋁，原因是______

(用化學方程式表示)。

(3)溶液中SO32-與H+不能大量共存，是因為發(fā)生了_________反應，酸性條件下NO3-與Fe2+不能大量共存，是因為發(fā)生了_________反應(填反應類型)。

(4)只選用一種試劑就能把濃度均為1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以區(qū)別，這種試劑是。

A．CaCl2        B．AgNO3        C．H2SO4         D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：

2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：

(1)達平衡時CO的轉化率；

(2)該溫度下的K。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實中，不能用勒·夏特列原理解釋的是(　　)

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

C．反應CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．合成氨反應：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

　　　　　　　　　　　　　　

下列說法正確的是(　　)

A．t1時升高了溫度                    B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強                    D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象預測正確的是   （       ）                                         

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

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