如圖是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是（）

A．

甲為小蘇打，乙為純堿

B．

整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

C．

加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D．

要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球


考點(diǎn)：

探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．

專題：

元素及其化合物．

分析：

A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；

B．燒杯A與裝有碳酸鈉的試管相連，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，石灰水不會(huì)變渾濁；

C．燒杯A連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳；

D．無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在．

解答：

解：A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；

B．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水變渾濁，故B正確；

C．根據(jù)B選項(xiàng)可知，燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故C錯(cuò)誤；

D．白色的無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)_______(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1

③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)________________（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

A．

鈉的密度小

B．

鈉的熔點(diǎn)低

C．

鈉的硬度小

D．

鈉有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）

A．

CH3COO﹣

B．

SO32﹣

C．

CO32﹣

D．

HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分析圖中的能量變化情況，下列正確的是(　　)

                     

A．2A＋B===2C　ΔH<0                 B．2C===2A＋B　ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0          D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

B．在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)

D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可以把果實(shí)催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X的分子式為_(kāi)_______。

(2)物質(zhì)Z生成化合物CH3CHO是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的名稱為_(kāi)_______。

(3)Y＋Na―→Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(4)Z―→P反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________，

屬________反應(yīng)。

(5)Y與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成W，在加熱和濃H2SO4的作用下，Y與W反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)I。若60 g W與足量的Y反應(yīng)能生成53 g I，計(jì)算該反應(yīng)中W的轉(zhuǎn)化率(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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