4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為8的氮原子：8N
B．次氯酸的電子式：
C．PCl5分子的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．用電子式表示NaCl的形成過程：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．次氯酸分子中，Cl原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．P的化合價為+5，最外層電子數(shù)=5+5=10；
D．氯化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子．

解答 解：A．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，其正確的表示方法為：715N，故A錯誤；
B．次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為，故B錯誤；
C．PCl5分子中P的最外層電子數(shù)=5+5=10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，形成過程為：，故D正確；

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、核外電子排布、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，有共價鍵的化合物是（　�。�
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對與反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．生成H2和生成HI的速率相等
C．混合氣體的顏色不再變化
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲同學(xué)用如圖所示的裝置Ⅰ進(jìn)行實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為．
（2）①中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣，冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑．洗滌后分離粗產(chǎn)呂應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物，原因是揮發(fā)出的溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀．
（5）為了更好的完成實驗，乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；鐵屑；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
①a的作用是防止倒吸．
②b中的試劑是苯或四氯化碳．
③裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是：可以防止倒吸；控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣（至少寫出兩點）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不變        
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是A．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某興趣小組的同學(xué)用如圖3所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（a）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中D（填“C”或“D”）極析出1.60g銅．
（b）若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；丙池中溶液的pH將減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵N≡NF-FN-F
鍵能：kJ/mol941.7154.8283.0
下列說法中不正確的是（　　）
A．過程F2（g）→2F（g）吸收能量
B．過程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反應(yīng)N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)．當(dāng)x=0.75時，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是C．
A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開1mol化學(xué)鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ/mol）		3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．碘升華B．加熱氯酸鉀使其分解
C．氯化氫溶于水D．氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．對于反應(yīng)2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表
化學(xué)鍵A-AB=BA-B
鍵能kJ/mol236406163
下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B．

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同步練習(xí)冊答案