Question

15．對(duì)與反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
• B． 生成H₂和生成HI的速率相等
• C． 混合氣體的顏色不再變化
• D． 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化，故A錯(cuò)誤；
B、生成H₂和生成HI的速率之比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．