19．A、B兩種元素能形成A2B2型化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（　　）
A．11和8B．12和17C．11和18D．8和12

分析 根據(jù)選項中原子序數(shù)確定具體的元素，再結合元素形成常見化合物判斷．

解答 解：A.11、8號元素分別是Na、O元素，二者形成共價化合物Na2O2、Na2O，故A正確；
B.12、17號元素分別是Mg、Cl元素，能形成離子化合物MgCl2，不符合A2B2型化合物，故B錯誤；
C．11、18號元素分別是Na、Ar元素，Ar不易形成化合物，故C錯誤；
D.8、12號元素分別是O、Mg元素，二者形成MgO，不符合A2B2型化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素性質，熟練掌握原子結構與元素周期表結構，注意利用類推法解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min時，測得I2的物質的量為0.6mol．10min后達到平衡，HI的體積分數(shù)φ（H）隨時間變化如下圖中曲線II所示．
請回答下列問題：
（1）前2min內(nèi)，用H2表示的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1．
（2）達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為0.05mol•L-1．
（3）若改變反應條件，在某條件下φ（HI）的變化如上圖曲線I所示，則該條件可能是③⑤（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度                        ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器的體積          ④恒溫條件下，擴大容器的體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，
回答下列問題
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子的結構示意圖是；
（2）寫出③中生成氣體的離子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（3）C的化學式是NaCl，
（4）簡述D溶液呈堿性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．補充表格：
 物質粒子數(shù)目質量（m）（g） 物質的量（n）（mol） 摩爾質量（M）（g/mol） 
 氦氣（He）  0.2  
 S1.204×1023    
 CO2 22   
 C12H12O11   0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．原電池是化學能轉化成電能的裝置
B．化學鍵斷裂時吸收能量，形成時放出能量
C．化學反應中吸熱反應時△H＞0，放熱反應時△H＜0
D．標準狀況下，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為該物質的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．3.0g C2H6的中含有公用電子對的數(shù)目為0.7×6.02×1023
B．25℃時，pH=1的醋酸中H+含有的數(shù)目為0.1×6.02×1023
C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=+-a kJ•mol-1，將2 NA 個CO與 NA 個O2混合，充分反應放出a kJ的熱量
D．50mL 18.4mol•L-1 濃硫酸與足量銅微熱反應生成 SO2分子數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．依據(jù)下列條件能將某溶液的物質的量濃度計算出來的是（　�。�
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸鈉溶液
②每10個水分子中溶有1個Na+的NaOH溶液
③濃度為18.4  mol•L的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④標準狀況下，100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g•cm 3的氨水．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O、FeO、Al2O3，、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中制取MgSO4•7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
（1）實驗中需用1.00mol•L-1的硫酸80.0ml．若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（3）“操作I”的主要操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）寫出加入NaClO時，溶液中氧化還原反應的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（5）已知：溶液的pH＞3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形態(tài)之間可相互轉化，寫出該溶液中[Al（OH）]2+轉化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H+=[Al（OH）]++H2O．
（6）某同學為探究Ag+和Fe2+反應，按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．電子由石墨經(jīng)導線流向銀．放置一段時間后，向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小-回到零點-逆向偏移．則電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系．下列條件關于離子共存說法中正確的是（　�。�
A．a點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
C．c點對應的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

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