11．依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計算出來的是（　�。�
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸鈉溶液
②每10個水分子中溶有1個Na+的NaOH溶液
③濃度為18.4  mol•L的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④標準狀況下，100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g•cm 3的氨水．
A．①②B．①③C．①④D．②③

分析 ①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式組成得出硫酸鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可計算出該溶液濃度；
②題中缺少溶液密度，無法計算溶液體積，則無法計算該溶液濃度
③濃度為18.4  mol•L的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸，無法計算溶液體積；
④根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氨氣的物質(zhì)的量，從而可得出溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出溶液體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可計算出該溶液濃度．

解答 解：①每10mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸鈉溶液，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式組成得出硫酸鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可計算出該溶液濃度，故①正確；
②每10個水分子中溶有1個Na+的NaOH溶液，缺少溶液密度，無法計算溶液體積，則無法計算該溶液濃度，故②錯誤；
③題中數(shù)據(jù)無法計算稀釋后溶液的體積，則無法計算稀釋后溶液濃度，故③錯誤；
④標準狀況下，100 mL氨氣溶于20mL水中所得溶液的密度為0.9 g•cm 3的氨水，可以先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氨氣的物質(zhì)的量，20mL水的質(zhì)量約為20g，從而可得出溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出溶液體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可計算出該溶液濃度，故④正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算及其判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）下列有關(guān)實驗操作的敘述，正確的是（填序號）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D、用氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
E、配制銀氨溶液時，將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解
F、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
（2）已知N2H5Cl是N2H4與HCl反應(yīng)所得到的離子化合物，其水溶液與NH4Cl溶液一樣呈酸性，請寫出其水溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：N2H5++H2O?N2H4•H2O+H+．
若常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4•H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明在相同條件下N2H4•H2O的電離程度＞N2H5Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“無法確定”）．
（3）目前設(shè)計出能使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流的燃料電池是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．
①已知該電池的負極反應(yīng)為：$\frac{2}{13}$C4H10+2O2--e-$\frac{8}{13}$CO2+$\frac{10}{13}$H20，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向負極移動．
②液化石油氣電池最大的障礙是氧化還原反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的固體碳（或炭粒）（填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）學(xué)生甲將a g過氧化鈉投入100g水中，待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液，觀察到溶液先變紅后褪色．用化學(xué)方程式表示變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．該學(xué)生認為紅色褪去的原因是Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2將酚酞氧化漂白．
（2）學(xué)生乙查到有關(guān)資料顯示NaOH的濃度超過2mol/L時，也可使變紅的酚酞隨即褪色，為證明甲同學(xué)對褪色原因解釋的合理性，實驗時a不應(yīng)超過7.8g（不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化）
（3）Na2O2不久能與H2O，也能與CO2反應(yīng)，若Na2O2與CO2反應(yīng)時，氣體體積減小2.24L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA（氣體體積均在標況下測定，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．
（4）在常溫常壓下有CO2和NO混合氣體VL，用足量Na2O2固體緩慢、充分吸收后，總體積變?yōu)閤L，x的取值范圍是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考慮N2O4的生成）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B兩種元素能形成A2B2型化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（　　）
A．11和8B．12和17C．11和18D．8和12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的前四期元素，A與D，C與E同主族．B元素的原子價電子排布為msnmpn，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．A與C，D與C均可形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物．F元素原子的M電子層有5對成對電子．回答下列問題：
（1）A與C可形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出其電子式，E原子的價電子排布式為3s23p5，F(xiàn)在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（2）A與B形成的化合物B2A2分子中含有3σ鍵、2個π鍵，B原子的雜化方式為sp．
（3）C與E能形成兩種化合物EC2、EC3，其立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．比較Al和Mg這兩種金屬強弱性的方法是（　　）
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑
Ⅰ．實驗室中以粗銅（含雜志Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈，干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略），請回答：

（1）按氣流方向連接儀器接口順序為a→d、e→h、j→f、g→b
（2）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管，從長頸漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面高度差，一段時間內(nèi)，液面高度差不變，說明氣密性良好
（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀、溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖流程操作，請回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（3）用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)：取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，反應(yīng)原理為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為83.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體．
（1）當空燃比（空氣與燃油氣的體積比）不同時，汽車尾氣的主要成分不同．空燃比較小時的有毒氣體主要是CO（填化學(xué)式）．
（2）某分子篩類催化劑（H+交換沸石）催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機理如圖所示．
步驟③轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是[（NH4）2（NO2）]2++NO=N2+H2O+[（NH4）（HNO2）]++H+．按如圖反應(yīng)機理，NH3脫除NO、NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO+NO2+2NH3$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2N2+3H2O．
（3）NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)歷程如下：
NaClO2+HCl=HClO2+NaCl
8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O
2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑
5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl
則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO2+4NO+2H2O═4HNO3+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某省2005年工業(yè)（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24×106 t，全省酸雨污染比較嚴重．分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%．陰離子中SO42-和NO3-的質(zhì)量比為4.13：1，NO3-的比例呈明顯上升的趨勢．回答下列問題：
（1）該省大氣污染特征是C
A．煤煙型       
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施加強燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中SO2的處理、強化機動車的尾氣凈化裝置的安裝管理等．
（3）某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究．
①如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是工廠、學(xué)校、村莊（或居民住宅區(qū)）、公園（或農(nóng)田）等．
②通過查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準（GB/T15262-94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫．變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是汞鹽毒性大污染環(huán)境．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：

該反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)．測定時，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應(yīng)生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色深淺（用吸光度A表示，可由儀器進行測量），就能確定二氧化硫的含量．實驗測得SO2含量與溶液的吸光度A的關(guān)系如圖所示．若欲測定某地空氣中二氧化硫的含量（mg•m-3），除需要測定吸光度A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為吸收的空氣的體積，吸收空氣時的溫度、大氣壓強．

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