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10．醇中的氧被硫替換稱為硫醇．硫醇一般有較強的臭味．如：人的口臭是由于分泌出帶臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驅散抗議者的臭鼬彈主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列說法你認為正確的是（　�。�
A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子
B．乙硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水
C．甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇互為同系物
D．沸點不同的丁硫醇有兩種

分析 A．乙硫醇中硫的電負性小于乙醇中的氧；
B．根據硫元素燃燒生成二氧化硫；
C．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；
D．根據丁基的種類等于丁硫醇異構體．

解答 解：A．乙硫醇中硫的電負性小于乙醇中的氧，乙硫醇比乙醇更容易電離出H+離子，故A錯誤；
B．丁硫醇含有碳硫氫元素，丁硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水，故B錯誤；
C．甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇，結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，互為同系物，故C正確；
D．丁基有四種，沸點不同的丁硫醇有四種：CH3CH2CH2CH2SH，CH3CH（SH）CH2CH3，CH2（SH）CH（CH3）CH3，（CH3）3C-SH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查基本概念及物質的結構和性質，為高頻考點，明確基本概念內涵及物質中官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是B，S元素應該生成二氧化硫而不是三氧化硫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用如圖進行實驗，下列實驗結果不能說明結論的是（　�。�
A．甲-鹽酸，乙-石灰石，丙-硅酸鈉溶液，證明酸性：鹽酸＞H2CO3＞H2SiO3
B．甲-鹽酸，乙-亞硫酸鈉，丙-溴水，證明還原性：HCI＞SO2＞HBr
C．甲-濃鹽酸，乙-高錳酸鉀，丙-溴化鉀，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲-氯化銨飽和溶液，乙-燒堿，丙-氯化鋁，證明堿性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復了磁性．“鈷酞菁”的分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似．下列說法中不正確的是（　　）
A．“鈷酞菁”分子既不能透過濾紙，又不能透過半透膜，混有氯化鈉的“鈷酞菁”可用滲析的方法凈化
B．“鈷酞菁”與水所形成的分散系具有丁達爾效應
C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質
D．此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置（如圖1）（所有支撐裝置都未畫出、有需要改進的地方）：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中的水蒸氣．
③存在的安全隱患是易發(fā)生倒吸，尾氣含有氮氧化物污染空氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是C（填字母）．
A． 1.9          B． 1.7           C． 1.2
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：圖中線段b表示NO3-隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為26.5%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少200g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加40g，則NOx中的x值為$\frac{7}{4}$．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點是：將有毒氣體轉化為無毒物質，防止有毒氣體的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為，反應類型為消去反應．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為．
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a.48　　　　b.58　　　　c.76　　　　d.122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式）；D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是c（填標號）．
a．質譜儀　　　　　　　b．紅外光譜儀　　　c．元素分析儀       d．核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2015年8月12日，位于天津濱海新區(qū)塘沽 開發(fā)區(qū)的天津東疆保稅港區(qū)瑞海國際物流有限公司 所屬危險品 倉庫發(fā)生爆炸，化學危險品的合理存放引起高度重視．下列標志中，應貼在盛放高錳酸鉀容器上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列特點中，所謂“合金”必須具有的是（　　）
（1）具有金屬特性   
（2）通過熔合加工   
（3）有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  
（4）鑄造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．現有物質的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質的溶液：
①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
下列有關說法正確的是（　�。�
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是 ①=②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關系是 ④＞③＞①=⑤＞②
C．上述溶液中能能促進水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進水的電離是只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸亞鐵銨晶體[化學式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的化學試劑．某化學興趣小組設計以下實驗制備并定量測定其組成．
已知：
溫度、溶解度、物質（NH4）2SO4FeSO4•7H2SO4硫酸亞鐵銨晶體
1073.040.018.1
2075.448.021.1
3078.060.024.5
4081.073.327.9
5084.5-31.3
7091.9-38.5

Ⅰ．硫酸亞鐵銨晶體的制備（如圖所示）
（1）Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）加入適量（NH4）2SO4后，經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾就能得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是相同溫度下，硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度小于（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O．
（3）用無水乙醇除去硫酸亞鐵銨晶體表面的水分，而不能在空氣中直接烘干的原因是防止在加熱過程中晶體失去結晶水及被氧化．
Ⅱ．定量測定硫酸亞鐵銨晶體的組成
步驟1：結晶水的測定
（4）準確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵銨晶體并隔絕空氣加熱至恰好失去結晶水，稱得剩余固體34.080g，則n（結晶水）=0.72mol．再將全部剩余固體溶于水配成250mL溶液．
步驟2：Fe2+的測定
（5）取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol/L 酸性高錳酸鉀標準溶液裝入
酸式滴定管中進行滴定，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定至終點的現象是滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不恢復原色，共計消耗酸性高錳酸鉀標準溶液24.00mL．
步驟3：SO42-的測定    向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，經過濾、洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為5.592g．
步驟4：計算
（6）x：y：z=1：1：6．

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