Question

19．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol•L ^-1 的下列五種物質(zhì)的溶液：
①HCl   ②H₂SO₄ ③CH₃COOH  ④NH₄Cl  ⑤NaOH．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 其溶液中由水電離出的c（H⁺）的大小關(guān)系是 ①=②＞③＞④＞⑤
• B． 其溶液中由水電離出的（H⁺）的大小關(guān)系是 ④＞③＞①=⑤＞②
• C． 上述溶液中能能促進(jìn)水的電離是②＞①=＞⑤＞③
• D． 上述溶液中能促進(jìn)水的電離是只有④

Answer 1

分析 溫度相同時水的離子積常數(shù)相同，酸或堿抑制水電離，根據(jù)氫離子濃度或氫氧根離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫離子濃度．

解答 解：醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的酸溶液中，氫離子濃度：③＜①=0.1mol/L＜②=0.2mol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，酸或堿都抑制水電離，同濃度一元強(qiáng)堿與一元強(qiáng)酸對水的抑制程度相同，
離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以由水電離出的c（H⁺）的大小關(guān)系是④＞③＞①=⑤＞②，故A錯誤，B正確；此五種溶液中只有氯化銨促進(jìn)水的電離，故C錯誤，D正確，故選BD．

點評 本題考查了水電離的影響因素，明確酸和堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離是解本題關(guān)鍵，知道氫離子或氫氧根離子濃度和抑制水電離的關(guān)系，難度中等．