3.某氣體通入品紅溶液中,溶液褪色,加熱后又恢復為原來的顏色.該氣體是( 。
A.SO2B.O2C.Cl2D.CO2

分析 二氧化硫具有漂白性,是因利用化合反應生成暫時穩(wěn)定的無色化合物,加熱時該化合物分解,品紅又恢復成紅色,據(jù)此解答.

解答 解:A.二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,其漂白性具有不穩(wěn)定性,加熱容易恢復顏色,故A正確;
B.氧氣不具有漂白性,不能使品紅褪色,故B錯誤;
C.氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性,能夠使品紅褪色,但是其漂白具有穩(wěn)定性,加熱不恢復顏色,故C錯誤;
D.二氧化碳不具有漂白性,不能使品紅褪色,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了二氧化硫的性質,側重考查二氧化硫的漂白性,熟悉二氧化硫漂白原理是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.FeCl3是常用的化學試劑,請回答相關問題:
(1)溶液呈黃色,是C引起的.
A、H2O          B、Cl-
C、Fe3+          D、Fe(OH)3
(2)飽和FeCl3溶液滴入沸水中,片刻后冷至室溫,再用光照時有光亮通路,說明形成的是B.
A、溶液     B、膠體     C、濁液
(3)檢驗Fe3+離子,常用下列哪種試劑A.
A、KSCN溶液      B、Cl2水      C、FeCl2溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于SiO2的敘述中正確的是(  )
①SiO2能與水反應生成硅酸
②SiO2對應的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的價電子數(shù)相同,SiO2和CO2分子結構也相間
④SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應又能與氫氟酸反應,故SiO2是兩性氧化物
⑤SiO2中硅元素為+4價,故SiO2有氧化性
⑥在SiO2中,每個硅原子結合2個氧原子.
A.①③⑤B.①④⑥C.只有③D.只有⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成.依次進行下列五步實驗,觀察到的現(xiàn)象如下:
(1)混合物加水得到無色透明溶液;
(2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,將沉淀濾出,并將濾液分成兩份;
(3)上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸;
(4)往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4,振蕩靜置,CCl4層無色;
(5)往另一份濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸.
由此可推斷出:
①寫出(3)中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O.
②寫出(5)中生成白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3;無法確定是否含有的是NaCl.
③確定該混合物的組成的方法是。1)所得溶液,滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明有原固體中有NaCl,反之則無.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.食品添加劑關系到大家健康,下列物質中的添加劑作用不正確的是( 。
 ① ② ③ ④
    
防治高血壓防治缺鐵性貧血做甜味劑做防腐劑
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.碳酸鈣難溶于水,所以碳酸鈣屬于非電解質
B.溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
C.稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣,而濃硝酸則使金屬鈍化
D.將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,熔化的鋁并不滴下,這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質,轉化關系如下圖所示(相關反應的某些產物在圖中已略去).其中A為黑色粉末狀固體物質,常用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑;D在C中燃燒,火焰呈蒼白色;E與B接觸有大量白煙產生;G為焰色反應呈黃色的強堿.
(1)寫出下列物質的化學式:AMnO2ENH3GNaOHINaClO
(2)寫出A+B→C的化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)寫出C+G→H+I+H2O的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.某溫度(t℃)時,水的KW=1×10-12,則該溫度>(填“>”“<”或“=”)25℃,常溫下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7,則H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比應是999:101.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產出了高熱值的煤炭氣,其
主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛.生產煤炭氣的反應之一是:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應,5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反應速率為0.002mol/(L•min).
(2)關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC.
A.CO的含量保持不變
B.v(H2O)=v(H2
C.容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(3)若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖1),在t1時刻改變某一條件,請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化:

①縮小容器體積,t2時到達平衡(用實線表示);
②t3時平衡常數(shù)K值變大,t4到達平衡(用虛線表示).
(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1molH2O(l)變?yōu)镠2O(g)吸收44.0kJ的熱量,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ∕mol
(5)如圖2所示,以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程.乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+.當甲池中增重16g時,丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為34.8g.

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