17．下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（　�。�
A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

分析 A．煤油為石油的分餾產(chǎn)物，與鈉不反應(yīng)，且密度比鈉�。�
B．汽油是多種烴的混合物，主要是辛烷；
C．煤干餾是煤在隔絕條件下，高溫發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化；
D．石油是多種烴的混合物．

解答 解：A．煤油為石油的分餾產(chǎn)物，與鈉不反應(yīng)，且密度比鈉小，可用于保存鈉，可以隔絕空氣，防止空氣中的成分與Na反應(yīng)，故A正確；
B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是一定溫度范圍內(nèi)的餾分，汽油屬于多種烴的混合物，主要是辛烷，故B錯(cuò)誤；
C．煤干餾是煤在隔絕條件下，高溫發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故C正確；
D．石油是多種烴的混合物，苯及其衍生物主要通過石油的催化重整獲得，石油中沒有乙酸，石油分餾不能得到乙酸，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了煤的干餾和石油的分餾，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意把握石油的成分，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；圖1表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K＜1．
（3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為負(fù)極，該電極發(fā)生的電極方程式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后原電池溶液PH變�。ㄌ钭兇蠡蜃冃』虿蛔儯⿲懗鲅b置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方式Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L． 反應(yīng)完成后電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。ㄌ钭兇蠡蜃冃』虿蛔儯�
（5）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．
在工業(yè)生產(chǎn)中，如何根據(jù)乙烯水化制乙醇方程式，提高乙烯的利用率（轉(zhuǎn)化率）1降低溫度，2不斷的移走乙醇．（寫兩條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒；該實(shí)驗(yàn)用品不用鐵質(zhì)的原因①鐵的導(dǎo)熱系數(shù)大，容易散熱②鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）
（4）如果用60ml0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相同、不相等”），所求中和熱相同（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和生成物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．下列選項(xiàng)中不正確的是（　�。�
A．Mg與F2反應(yīng)放熱最多
B．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）吸熱
C．MgBr2與Cl2反應(yīng)放熱
D．化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下能共存，且能用濃H2SO4干燥的一組氣體是（　�。�
A．O2、SO2B．NH3、N2C．NO、O2D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．近日，霧霾又上了度娘熱搜榜．其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ樱疅煔饷撓跏侵卫盱F霾的方法之一．
（1）氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO（g）反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無毒物質(zhì)．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃時(shí)，則上述脫硝反應(yīng)的△H=-1811.63kJ•mol-1，該反應(yīng)能（填“能”“否”或“不能確定”）自發(fā)進(jìn)行，
③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．每生成1mol還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol．
（2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及如圖所示，回答下列問題：
容器甲乙
容積/L11
溫度/KT1T2
起始充入量lmolO32mol NO2lmolO3 2mol NO2
①0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（O3）=mol•L-1•min-1．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5L•mol-1．
③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是D （填序號(hào)）．
A．向容器中充入He，增大容器的壓強(qiáng)  B．升高容器的溫度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，
v（正）＜v（逆）   （填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是（　�。�
A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT  （取代反應(yīng)）
B．苯與乙烯在催化劑存在下反應(yīng)制取乙苯    （取代反應(yīng)）
C．甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)            （氧化反應(yīng)）
D．甲苯制取甲基環(huán)已烷                   （加成反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H3
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H4
則△H4的表達(dá)式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
溫度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe
1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測(cè)得固體混合物中．
m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時(shí)將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)x（CO）如表：
t/min01020304050
x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）        
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越高．．

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