Question

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒；該實(shí)驗(yàn)用品不用鐵質(zhì)的原因①鐵的導(dǎo)熱系數(shù)大，容易散熱②鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）
（4）如果用60ml0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相同、不相等”），所求中和熱相同（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；根據(jù)金屬棒是熱的良導(dǎo)體，易傳熱，而且能與鹽酸反應(yīng)；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；鐵質(zhì)攪拌棒的導(dǎo)熱性好，易傳熱，散發(fā)熱量，所得中和熱的測定值比理論值偏低，而且鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；鐵的導(dǎo)熱系數(shù)大，容易散熱；鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，
故答案為：偏��；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，如果用60ml0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60ml0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等；中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
（5）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值偏��；
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和熱的測定，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意保溫工作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，題目難度不大．